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          共50条信息

            • 1． 苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因．
              （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用    ，因为    
              （2）作为泡沫灭火器的药品，选用    ，因为    
              （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用    ，因为    
              （4）治疗胃酸过多时，选用    ，因为    
              （提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）
              难度：中等
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            • 2． 现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
              ①Na2CO3②NaHCO3③NaClO   ④CH3COONH4⑤NH4HCO3
              （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）    ．
              （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是    ．
              难度：较易
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            • 3． 金属钠在实验室通常保存在    中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有    ，金属钠失火时，应该用    灭火．过氧化钠与水反应，    （填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是    ．
              难度：中等
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            • 4． 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
              请回答下列问题：

              （1）该种分类方法叫作    ．
              （2）淡黄色固体位于    组（填“A～E”）．
              （3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有    性．
              （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为    ．
              （5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法    ．
              （6）D组中的物质是    ．
              难度：中等
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            • 5． 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途．
              （1）过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式    ；
              （2）把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是    （写化学式）；
              （3）工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：
              Na
              180-200℃熔化
              通入无CO2的空气
              →Na2O
              300-400℃熔化
              通入无CO2的空气
              →Na2O2
              如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：
              78克Na2O2
              20℃
              通入稍大于226Pa的水蒸气
              →222克A（固体）
              写出A物质的化学式    ；
              （4）熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成．写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
              （1）写出下列物质的化学式：C    ，D    ，E    ．
              （2）写出下列反应式：
              ①A和水反应的化学方程式：    
              ②B和D反应的化学方程式：    
              ③E与少量D反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
              （1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是    ；
              （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是    ；
              （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是    ；
              （4）可用于制造计算机芯片的是    ．
              难度：中等
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            • 8． 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列问题．
              （1）钠跟水剧烈反应，生成    和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
              （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是    ；
              （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为    ．
              难度：较易
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            • 9． 现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
              （1）利用Cl2的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
              （2）Na2CO3溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
              （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有    （填“漂白性”或“还原性”）．
              难度：较易
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            • 10． （2016春•遂宁校级月考）Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
              已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
              ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
              ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
              ④Z基态原子有六个未成对电子；
              ⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
              用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
              （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为    
              （2）Q元素在元素周期表中属于    区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为    
              （3）RY2的电子式为    ，分子的空间构型是    ；Z3+的原子结构示意图为    ；X2Q4分子中X原子的杂化方式为    ．
              （4）RQ2Y2的结构式为    ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为    g
              （5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为：    ．
              （6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为    ，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为    ．
              难度：中等
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