\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。供选择的化学试剂及实验方法：

A.将气体通入盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的洗气瓶

B.取样，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

C.取样，滴加酚酞试液

D.取样，灼烧

\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)

\(\rm{(1)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，材料科学的发展离不开化学。

\(\rm{①}\)合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于汽车车轮骨架和飞机构件。该合金中含量最高的金属是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)铁 \(\rm{b.}\)铝 \(\rm{c.}\)铜

\(\rm{②}\)纤维在现工生产生活中应用广泛，下列不属于天然纤维的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)蚕丝 \(\rm{b.}\)棉花 \(\rm{c.}\)尼龙

\(\rm{③}\)住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)碳纤维 \(\rm{b.}\)陶瓷 \(\rm{c.}\)玻璃

\(\rm{(2)}\)防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。

\(\rm{①}\)汽车上加装尾气催化净化装置，可以使\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)相互反应转化为\(\rm{N_{2}}\)和________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)天然水中的悬浮颗粒可用混凝剂进行净化处理，下列物质不是混凝剂的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)硫酸铝 \(\rm{b.}\)活性炭 \(\rm{c.}\)氯化铁

\(\rm{③}\)工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)用氯气除去废水中的酸

\(\rm{b.}\)用沉淀法除去废水中的\(\rm{Cr^{3+}}\)

\(\rm{c.}\)用氧化还原法除去废水中的油类

\(\rm{④}\)燃煤产生的烟道气中含有大量\(\rm{CO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，处理该烟道气污染的一种方法是将两种有害气体在催化剂作用下转化为单质硫和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________。

\(\rm{(3)}\)维持营养均衡、科学使用食品添加剂有助于人体健康。

\(\rm{①}\)维生素\(\rm{A}\)是一类重要的维生素，与视觉系统关系密切，以下食品中维生素\(\rm{A}\)含量较高的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)苹果 \(\rm{b.}\)鱼肝油 \(\rm{c.}\)大米

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)可与\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)反应，体现其较强的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)下列物质不可用作食品防腐剂的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)食盐 \(\rm{b.}\)甲醛 \(\rm{c.}\)苯甲酸钠

\(\rm{④}\)某品牌高钙苏打饼干的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。碳酸氯钠与胃酸反应的离子方程式为________。

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体\(\rm{7.0g}\)，加热至质量不变为止，固体变为\(\rm{6.38g}\)，此过程中发生反应的化学方程式为_________________，则该工业纯碱的纯度为__________。

\(\rm{①B}\)点到\(\rm{C}\)点的离子反应方程式为___________________________________________。

\(\rm{②}\)原混合物中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的质量是________\(\rm{g}\)

\(\rm{③}\)所用\(\rm{NaOH}\)溶液物质的量浓度为_________ 　　  

\(\rm{④}\)稀硫酸物质的量浓度为_______________　　  

\(\rm{(2)}\)属于两性氧化物的是               ；

\(\rm{(3)}\)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是                ；

\(\rm{(4)}\)红棕色固体是                。

已知物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

\(\rm{(1)}\)若条件\(\rm{①}\)为加热，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，则\(\rm{C}\)的电子式为_______________，\(\rm{E}\)属于__________化合物。\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若条件\(\rm{①}\)为常温，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种无色气体，常温下\(\rm{E}\)的浓溶液可以使\(\rm{Fe}\)钝化，过量\(\rm{Fe}\)粉与\(\rm{E}\)的稀溶液反应的离子方程式是__________________；下列关于\(\rm{C}\)的性质描述正确的是______________。

\(\rm{a.}\)通常情况下，是无色气体，微溶于水        

\(\rm{b.}\)通常情况下，是红棕色气体，易溶于水

\(\rm{c.}\)属于酸性氧化物                          

\(\rm{d.}\)能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

\(\rm{(3)}\)若条件\(\rm{①}\)为点燃，目前\(\rm{60\%}\)的金属单质\(\rm{B}\)都是从海水中提取的，\(\rm{B}\)原子的原子结构示意图为______________；气体\(\rm{D}\)可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：__________________________

\(\rm{⑴}\) 写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：                                                  

 \(\rm{⑵}\) 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________      

如下图所示的物质的相互转变中，反应\(\rm{①}\)在工业上可用来生产化合物\(\rm{C}\)，反应\(\rm{⑤}\)在工业上可生产化合物\(\rm{J(Na_{2}FeO_{4})}\)，反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)均是在水溶液中进行的反应。常温下，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{G}\)均是气体，\(\rm{B}\)是无色液体；\(\rm{F}\)的水溶液可作为杀菌消毒剂；\(\rm{H}\)是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为\(\rm{70\%}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的化学式：              ；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)的电子式：              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                        ；人们将反应\(\rm{①}\)所涉及的化学工业称为                                   ；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式为                                       ；