知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
$\rm{(1)}$钠、铝、铁是常见的金属．
$\rm{①}$在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是____________；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有____________种．
$\rm{②}$向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为____________．
$\rm{③}$向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为____________，可能存在的阳离子为____________，一定不存在的阳离子为____________．
$\rm{④}$生产中曾用铝热反应$\rm{(}$铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁$\rm{)}$焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________，要得到$\rm{1mol}$金属铁，需要铝的质量____________$\rm{g}$．
$\rm{(2)}$工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳$\rm{.}$若向电炉里加入适量炭粉和$\rm{30g}$二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为____________．

难度：中等

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2．
化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

$\rm{(1)}$光导纤维的主要成分是_________$\rm{(}$填化学式$\rm{)}$

$\rm{(2)}$工业上制造水泥和玻璃都要用到的原料是________$\rm{(}$填字母$\rm{)}$

A.纯碱 $\rm{B.}$石英 $\rm{C.}$黏土 $\rm{D.}$石灰石

$\rm{(3)}$铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，$\rm{1989}$年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________$\rm{(}$填字母$\rm{)}$

A.用明矾净水 $\rm{B.}$制电线电缆 $\rm{C.}$制包糖果用的铝箔 $\rm{D.}$制防锈油漆

$\rm{(4)}$铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜$\rm{(}$氧化物$\rm{)}$而对铝起保护作用，但这层氧化膜$\rm{(}$氧化物$\rm{)}$遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

$\rm{(5)}$工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入$\rm{Cl_{2}}$，将其中的溴化物氧化，离子方程式为______。

$\rm{(6)}$过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与$\rm{CO_{2}}$反应的化学方程式为_________。

难度：中等

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3．简要回答下列问题．
（1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 ______ ．
（2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是 ______ ．
（3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是 ______ ．

难度：较易

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4．（1）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ______ ，② ______ ．
（2）实验室制备Al （OH）₃时为什么不能用NaOH溶液 ______ （用化学方程式解释）．
（3）已知：5NH₄NO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ______ ．

难度：较易

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5．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ．
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 ______ ．
③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为 ______ ．

难度：较易

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6．
钠、铝、铁是三种重要的金属$\rm{.}$请回答：
$\rm{(1)}$钠元素的金属性比铝的 ______ $\rm{(}$填“强”或“弱”$\rm{)}$．
$\rm{(2)}$将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ______ ；可观察到的实验现象是 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$．
$\rm{a.}$钠沉到水底 $\rm{b.}$钠熔成小球 $\rm{c.}$小球四处游动
$\rm{(3)Fe}$跟$\rm{Cl_{2}}$在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ______ $\rm{.}$将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中$\rm{.}$请回答：
$\rm{a.}$若向其中一支试管中滴加$\rm{KSCN}$溶液，则溶液变成 ______ 色$\rm{.}$
$\rm{b.}$向另一支试管中滴加$\rm{NaOH}$溶液，现象为 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较难

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7．
钠和铝是两种重要的金属$\rm{.}$请回答：
$\rm{(1)}$钠元素的金属性比铝的 ______ $\rm{(}$填“强”或“弱”$\rm{)}$；常温下，可用 ______ $\rm{(}$填“钠”或“铝”$\rm{)}$制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
$\rm{(2)}$将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ______ ；可观察到的实验现象是 ______ $\rm{(}$填序号$\rm{)}$．
$\rm{a.}$钠沉到水底 $\rm{b.}$钠熔成小球 $\rm{c.}$小球四处游动
$\rm{(3)}$铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较难

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8．
简要回答下列问题．
$\rm{(1)}$铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 ______ ．
$\rm{(2)}$钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失$\rm{.}$请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： ______ ．
$\rm{(3)}$工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是 ______ ．

难度：较易

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9．
$\rm{Al}$及$\rm{Al}$的合金在生活生产中有着广泛的应用
$\rm{(1)}$航母升降机可由铝合金制造．
$\rm{①Al}$元素在周期表中的位置是 ______ ，
$\rm{②Al-Mg}$合金焊接前用$\rm{NaOH}$溶液处理$\rm{Al_{2}O_{3}}$膜，其化学方程式为： ______ ．
$\rm{(2)2015}$年$\rm{11}$月首架$\rm{C919}$大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料$\rm{.}$下列不属于铝锂合金性质的是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$．
$\rm{a.}$密度大       $\rm{b.}$硬度大       $\rm{c.}$抗腐蚀
$\rm{(3)}$用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法$\rm{.}$如：$\rm{2Al+4BaO \overset{{高温}}{ }3Ba↑+BaO⋅Al_{2}O_{3}}$常温下$\rm{Al}$的金属性比$\rm{Ba}$的金属性 ______ $\rm{(}$选填“强”“弱”$\rm{)}$．
利用上述方法可制取$\rm{Ba}$的主要原因是 ______ ．
$\rm{a.}$高温时$\rm{Al}$的活泼性大于$\rm{Ba}$             $\rm{b.}$高温有利于$\rm{BaO}$分解
$\rm{c.}$高温时$\rm{BaO⋅Al_{2}O_{3}}$比$\rm{Al_{2}O_{3}}$稳定        $\rm{d.Ba}$的沸点比$\rm{Al}$的低．

难度：较易

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10．
简要回答下列问题。

$\rm{(1)}$常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是___________________________。

$\rm{(2)}$室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是_________________________________。

$\rm{(3)}$汽车尾气是城市空气的重要污染源。请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议：________________________________。

难度：较易

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