由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能，它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入\(\rm{500 mL}\)稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如下图所示。

试计算：

\(\rm{(1)}\)合金中\(\rm{Al}\)的质量。

把\(\rm{10.2g}\)镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到\(\rm{11.2 L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。试计算：\(\rm{(}\)原子量：\(\rm{Mg—24}\)、\(\rm{Al—27)}\)

\(\rm{(1)}\)该合金中镁的质量分数。

\(\rm{(2)}\)该合金中镁与铝的物质的量之比。

\(\rm{(3)}\)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)是多少？

将一定质量的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)合金全部溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中\(\rm{(}\)体积变化不计\(\rm{)}\)，取\(\rm{10mL}\)反应后的溶液，加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液得下图关系。

\(\rm{(1)}\)求\(\rm{Mg}\)， \(\rm{Al}\)质量各是多少？

\(\rm{(2)}\)求盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{mol/L?}\)

把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物溶于足量水中，有\(\rm{0.58 g}\)白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人\(\rm{0.5 mol ⋅ L^{-1}}\)的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

\(\rm{(1)}\)混合物中\(\rm{A1C1_{3}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的质量____________________；

\(\rm{(2)P}\)点表示盐酸加入的体积____________________。

将某质量的镁铝合金溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入\(\rm{2 mol/L NaOH}\)溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\) 图中\(\rm{B}\)点沉淀的成分_________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AB}\)段发生反应的离子方程式____________________、_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)合金中铝的质量为______________。

\(\rm{(5)}\)盐酸的物质的量浓度\(\rm{(}\)假设反应后溶液体积不变\(\rm{)}\)是______________。

\(\rm{(1)}\) 稀释后\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的物质的量浓度为________\(\rm{mol·Lˉ^{1}}\)。

\(\rm{(2)}\) 加入\(\rm{Fe}\)的质量至少有________\(\rm{g}\)。

                   图\(\rm{1}\)                                              图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)中为\(\rm{NaOH}\)溶液，则\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，将药品和水分别装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：\(\rm{①}\)记录\(\rm{C}\)的液面位置；\(\rm{②}\)将\(\rm{B}\)中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；\(\rm{③}\)待\(\rm{B}\)中不再有气体产生并恢复至室温后，记录\(\rm{C}\)的液面位置；\(\rm{④}\)由\(\rm{A}\)向\(\rm{B}\)中滴加足量试剂。上述操作的顺序是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；记录\(\rm{C}\)的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的铝的质量分数将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不受影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)另一学习小组的实验方案如下：将一定质量的铝镁合金投入稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图\(\rm{2}\)所示。请计算：

\(\rm{①}\)铝镁合金中铝的质量分数；

\(\rm{②NaOH}\)溶液的物质的量浓度。\(\rm{(}\)写明计算过程\(\rm{)}\)

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL4mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。当\(\rm{V_{1}=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)= }\)_________\(\rm{mol}\)；\(\rm{n(Mg)= }\)________\(\rm{mol}\)    

\(\rm{(2)0～V_{1}}\)段发生的反应的离子方程式为_______；

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{V(NaOH)=V_{2}}\)时，铝元素的存在形式是______，向此溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式是__________________

某一定量的铝与氢氧化钠溶液反应，收集到\(\rm{3.36L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(1)}\)计算参加反应的铝的质量是多少\(\rm{?}\)  

   \(\rm{(2)}\)若所用氢氧化钠溶液的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，则至少需要氢氧化钠溶液的体积为多少毫升\(\rm{?}\)