A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质。它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{②}\)反应的离子方程式____________________________________________________________；

\(\rm{④}\)反应离子方程式_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属。\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出\(\rm{A}\)与水高温下反应的化学方程式____________________________________________________________。

\(\rm{④}\)反应的离子方程式_________________________________________________________________________。

\(\rm{D}\)中加入氢氧化钠的现象________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是太阳能电池用的光伏材料，\(\rm{B}\)常用用于制作高档光学器材，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，\(\rm{C}\)的水溶液俗称泡花碱，\(\rm{D}\)的溶液显碱性。\(\rm{④}\)反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{③}\)反应的化学方程式_______________________________________________________________。

\(\rm{⑤}\)反应用到\(\rm{B}\)，反应条件为高温，则\(\rm{⑤}\)的化学方程式为______________________________________。

现有\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Al}\)组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)为__________ 

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{C}\)中除含\(\rm{H^{+}}\)外，还含有的阳离子为_________ 和 __________。

\(\rm{(3)}\)沉淀\(\rm{D}\)为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{E}\)中除\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaOH}\)外还含有的溶质为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)工业上制取金属镁是用电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)来实现的，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。

已知\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{T}\)、\(\rm{R}\)为两种常见的用途很广的金属单质，\(\rm{D}\)是具有磁性的黑色晶体，\(\rm{C}\)是无色无味的气体，\(\rm{H}\)是白色沉淀，\(\rm{W}\)溶液中加入\(\rm{KSCN}\)出现血红色。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____，\(\rm{D}\)_____，\(\rm{E}\)_____，\(\rm{R}\)_____，\(\rm{T}\)_____．

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{E}\)混和得到\(\rm{H}\)并在潮湿空气中变成\(\rm{M}\)的过程中，可能观察到的现象：________________________．

\(\rm{(3)}\)按要求写方程式：\(\rm{B}\)和\(\rm{R}\)反应生成\(\rm{N}\)的离子方程式：_____________________；

\(\rm{(4)}\)写出组成\(\rm{T}\)的元素在周期表中的位置________________

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)水溶液中，下列离子能大量存在的是__________

    \(\rm{a.Cu^{2+}}\)    \(\rm{b.CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{c.HCO_{3}^{-}}\)    \(\rm{d.K^{+}}\)

 \(\rm{(6)}\)将\(\rm{1.12gT}\)加入\(\rm{25ml 2mol/L W}\)水溶液中充分反应，反应后\(\rm{T^{2+}}\)和\(\rm{T^{3+}}\)物质的量之比为____________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出\(\rm{②}\)反应的离子方程式__________；\(\rm{④}\)反应离子方程式____________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属。\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出\(\rm{A}\)与水反应的化学方程式______________。\(\rm{④}\)反应的离子方程式_______________。\(\rm{D}\)中加入氢氧化钠的现象___________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是气态氢化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气态氧化物，且\(\rm{C.D}\)是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式______________________。实验室中检验气体\(\rm{B}\)用的试剂或用品为________________________。

某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示\(\rm{(}\)部分产物和条件已略去\(\rm{)}\)，请回答：

C.铁铝合金硬度高于纯铝

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中铝元素发生反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)发生时观察到的现象是_________________________________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)中的\(\rm{CO_{2}}\)不宜换成\(\rm{HCl}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(6)}\)请列举出固体\(\rm{B}\)的一种用途_______________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的氧化物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：____________________。

化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

已知：气体\(\rm{A}\)能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液\(\rm{B}\)，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： 

\(\rm{(1)}\)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：______________________。 

\(\rm{(2)}\)写出形成溶液\(\rm{C}\)的化学方程式：___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)写出气体\(\rm{A}\)通入溶液\(\rm{B}\)中，发生氧化还原的离子反应方程式：________。 

\(\rm{(4)}\)写出化合物甲的化学式______________________________。

下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\) 为生活中常见金属单质。\(\rm{B}\)是黑色磁性粉末。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)A}\) 是__________________ \(\rm{C}\)是__________________  \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①J}\)的溶液用来 “刻蚀”铜质电路板 _________________________________。

\(\rm{②B}\) 与盐酸反应_________________________________

\(\rm{③}\)由\(\rm{C}\)生成\(\rm{F}\)的反应______________________________________

\(\rm{④G}\)中加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生反应_________________________________。

下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴ C}\)的电子式为              。

\(\rm{⑵ I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为                。

\(\rm{⑶ X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为               。

\(\rm{⑷}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                。