为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：

【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：_____该反应放出大量的热，红墨水柱左端_____\(\rm{(}\)填“上升”或“下降”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)铝片上生成的白毛是_____\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

【实验二】测定某铝镁合金\(\rm{(}\)不含其它元素\(\rm{)}\)中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究\(\rm{.}\)现在有同学使用如图装置来测定，请填写下列空白．

\(\rm{(3)}\)\(\rm{①}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是：_____；

\(\rm{②}\)消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．

\(\rm{(4)}\)实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是_____．

\(\rm{a.}\)不需等待实验装置冷却后立即开始读数

\(\rm{b.}\)上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平

\(\rm{c.}\)应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度

实验前后碱式滴定管中液面读数分别为\(\rm{V_{1} mL}\)、\(\rm{V_{2} mL.}\)则产生氢气的体积为_____\(\rm{mL}\)．

并解释后一现象的原因                                                     。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。

某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是         ；

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{D}\)是                 ；

\(\rm{(3)A}\)与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是             ；\(\rm{A}\)作               \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中的金属阳离子是                ，溶液\(\rm{E}\)中阴离子除了\(\rm{OH^{-}}\)外还有                  。

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                         。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                         。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{2MgSO_{4}+C=== ===2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C=== ===MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C=== ===MgO+S↑+3CO↑}\)

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                             。

\(\rm{I:}\)用脱脂棉包住约 \(\rm{0.78 g}\) 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

\(\rm{(1)}\)由实验现象所得出的有关\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)反应的结论是：

\(\rm{a.}\)有氧气生成；

\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应的化学方程式是__________________________。

\(\rm{(2)}\)某学习小组拟用下图套管装置进行实验，以证明上述结论。

 \(\rm{①}\)用以验证结论\(\rm{a}\)的实验方法是_________________________________________________。

 \(\rm{②}\)用以验证结论\(\rm{b}\)的实验方法及现象是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{(2)}\)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；\(\rm{(}\)可选用试剂有：\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2})Na_{2}O_{2}}\)和足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应后溶液中有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)存在\(\rm{(}\)只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象\(\rm{)}\)。可选用的试剂是________________；实验现象为_______________。

\(\rm{II:}\)把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到\(\rm{5.6LH_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)。试计算：

\(\rm{⑴}\)该合金中铝的质量分数为__________________________________________；

\(\rm{⑵}\)该合金中铝和镁的物质的量之比为__________________________________。

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期__________族。

\(\rm{(2){FeC}l_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：______________       。

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用上图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{({FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{{①}}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{{②}}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{{FeS}O_{4}}\)分解的化学方程式_________________。

\(\rm{{③}}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为______________________。

实验结束后后，装置\(\rm{B}\)质量增加\(\rm{10{.}8g}\)，结合上图数据，确定\(\rm{{FeS}O_{4}{⋅}xH_{2}O}\)中的\(\rm{x{=}}\)__________。

锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

\(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

\(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

\(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

\(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

\(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

\(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)是一复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用\(\rm{10.0g}\)废易拉罐\(\rm{(}\)含\(\rm{90\%}\)的\(\rm{Al}\)，还含有少量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)等杂质\(\rm{)}\)制备明矾的实验方案如下：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{①}\)应选用_____\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盐酸    \(\rm{b.H_{2}S0_{4}}\)溶液     \(\rm{c.}\)氯化钠溶液       \(\rm{d.NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ____________________________。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{B}\)中溶质的主要成分为___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)从溶液\(\rm{C}\)中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_____\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)、过滤、洗涤、干燥。如图所示，蒸发操作中的一处错误是 ________________________。

\(\rm{(5)}\)该小组在实验完成之后，得到\(\rm{118.5 g}\)明矾，则明矾的回收率为 _____。\(\rm{(}\)已知：明矾的摩尔质量为\(\rm{474 g⋅mol^{-1})}\)

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛\(\rm{.}\)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索\(\rm{.}\)以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：         

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                 \(\rm{.}\)               

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为             \(\rm{.}\)       

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                     

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：                                  

\(\rm{2MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} 2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)                           

\(\rm{MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)                             

\(\rm{MgSO_{4}+3C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)                            

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集\(\rm{.}\)    

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{).}\)                   

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液            

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：           \(\rm{.}\) 

​

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)是__________，\(\rm{H}\)是_______________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(3)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 _______。