\(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

\(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

\(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生产生活中有广泛用途。

\(\rm{(1)}\)铝元素在周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)}\)研究表明，铝元素有多种核素，只有\(\rm{27Al}\)是稳定的，其中子数是____________。

\(\rm{(3)}\)铝与氧气反应有多种用途。

\(\rm{①}\) 在常温下，铝箔与氧气反应可生成致密的氧化膜，使铝不易受到腐蚀，该反应的化学方程式为_________________________________________。

       \(\rm{②}\) 铝粉在氧气中燃烧能放出大量的热、发出耀眼的光，常用于制造爆炸混合物。

该反应是_________________________\(\rm{(}\)选填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有烧杯、__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：\(\rm{Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}↑}\)、_______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式_________________________________________．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

\(\rm{(1)}\)      铁在周期表中的位置是                    ______

\(\rm{(2)}\)      请写出该反应的化学方程式：                                       ；

\(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

\(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{b}\)\(\rm{mol HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

\(\rm{②}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mLNO}\)。

则\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)          ，\(\rm{b}\)\(\rm{=}\)             ，