\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________________________．

工业上冶炼冰铜\(\rm{(mCu_{2}O·nFeS)}\)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体\(\rm{A}\)，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：

\(\rm{(1)}\) 为了降低污染气体\(\rm{A}\)的排放，可选用下列试剂中的        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)吸收。

\(\rm{a.}\) 浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)       \(\rm{b.}\) 浓\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)        \(\rm{c. NaOH}\)溶液      \(\rm{d.}\)石灰乳

\(\rm{(2)}\)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是              。每当有\(\rm{1mol}\)铝参加反应，则转移电子的物质的量为    ________

 \(\rm{(3) SO_{2}}\)气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)或 \(\rm{NaHSO_{3}}\)。通过计算回答：将\(\rm{0.3 mol SO_{2}}\)通入\(\rm{100mL}\)含\(\rm{0.4 molNaOH}\)溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

利用化石燃料开采、加工过程产生的\(\rm{H_{2}S}\)废气制取氢气，既价廉又环保。

\(\rm{(1)}\)工业上可用组成为\(\rm{K_{2}O·M_{2}O_{3}·2RO_{2}·nH_{2}O}\)的无机材料纯化制取的氢气。

\(\rm{①}\)已知元素\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)均位于元素周期表中第\(\rm{3}\)周期，两种元素原子的质子数之和为\(\rm{27}\)，则\(\rm{R}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{②}\)常温下，不能与\(\rm{M}\)单质发生反应的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.Fe_{2}O_{3\;}c.}\)浓硫酸\(\rm{d.NaOH}\)溶液  \(\rm{e.Na_{2}CO_{3}}\)固体

\(\rm{(2)}\)利用\(\rm{H_{2}S}\)废气制取氢气的方法有多种，其中一种是电化学法。该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。

有两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)，其中\(\rm{A}\)的焰色反应为黄色，\(\rm{C}\)是常见金属。两种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能与气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)之间发生如下转化关系\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有标出\(\rm{)}\)

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是                                                              。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是                                                        。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成                                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为                                     \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①}\)的反应方程式：                            步骤\(\rm{②}\)的反应方程式：                                        

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

\(\rm{(1)}\)以下为铝材表面处理的一种方法：

\(\rm{①}\)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____\(\rm{.}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;}}\)       \(\rm{b.CO_{2\;\;}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)      \(\rm{d.HNO_{3}}\)

\(\rm{②}\)以铝材为阳极，在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(2)}\)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。

若\(\rm{X}\)为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关\(\rm{K}\)应置于______处。

若\(\rm{X}\)为锌，开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{M}\)处，该电化学防护法称为_______，并写出发生还原反应一极的电极反应式_____________________。

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应\(\rm{(}\)已知硅与稀硫酸不反应\(\rm{)}\)，以测定通常状况\(\rm{(20℃,101kPa)}\)下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

\(\rm{(1)}\)该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为：\(\rm{A}\)、________。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是________。

\(\rm{(3)}\)金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为：________。

\(\rm{(4)}\)实验中准确测得\(\rm{3}\)个数据：实验前铝硅合金的质量\(\rm{m_{1}g}\)，实验后残留固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)，实验后量筒中液面读数为\(\rm{VmL(}\)不考虑气体的部分溶解\(\rm{)}\)。则通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________\(\rm{L·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(5)}\)若合金中含少量铜，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)；合金中含少量铁，则所测得的\(\rm{V_{m}}\)将________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

     第\(\rm{1}\)步：\(\rm{2Al+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}+3H_{2}↑}\)  第\(\rm{2}\)步：\(\rm{Al(OH)_{3}+NaOH=Na[Al(OH)_{4}]}\)

     试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。

 \(\rm{(2)}\)判断两步反应的反应类型\(\rm{(}\)用四种基本反应类型作答\(\rm{)}\)

      \(\rm{①}\)第\(\rm{1}\)步属                  ，\(\rm{②}\)第\(\rm{2}\)步属                    。

 \(\rm{(3)}\)根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是         ，还原剂是________。

 \(\rm{(4)}\)若将\(\rm{Na[Al(OH)_{4}] +4HCl = AlCl_{3} + NaCl + 4H_{2}O}\)分两步进行，请写出第\(\rm{1}\)步的化学方程式。

     第\(\rm{1}\)步：                                  

     第\(\rm{2}\)步：\(\rm{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}\)