\(\rm{(4)}\)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

如表是\(\rm{a～m}\)九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)m}\)的阴离子结构示意图为___________，上表中最不活泼的元素__________\(\rm{(}\)用元素符号填写\(\rm{);}\)

\(\rm{(2)b}\)元素在周期表中的位置为___________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)c}\)单质的电子式为___________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)d､g､n}\)形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用离子符号填写\(\rm{);}\)

\(\rm{(5)f､g､p}\)的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);}\)

\(\rm{(6)n}\)的单质与\(\rm{f}\)的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为____________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(7)}\)金属铜与\(\rm{c}\)的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为_______________\(\rm{;}\)

\(\rm{(8)}\)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为\(\rm{10}\)电子微粒\(\rm{｡}\)

丁属于____________\(\rm{(}\)选填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{) ;}\)请写出\(\rm{h}\)单质与乙反应的化学方程式________________________________。

某学习小组用如下图所示装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置\(\rm{A}\)中烧杯内的溶液温度升高，装置\(\rm{B}\)中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)烧杯中反应的离子方程式为_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中\(\rm{Mg}\)上的现象是_________，\(\rm{Al}\)发生的电极反应式是__________________。

\(\rm{(3)}\)当装置\(\rm{B}\)导线中通过\(\rm{0.3mol}\)电子时，装置\(\rm{B}\)烧杯中溶液的质量变化为__________\(\rm{(}\)填增重或减轻多少克\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.原电池反应的过程中一定有电子转移

B.原电池装置需要\(\rm{2}\)个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E.原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

\(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

\(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

\(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中\(\rm{B}\)为白色难溶固体，\(\rm{E}\)则易溶于水。

\(\rm{(1)}\)写出化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{B}\)__________、\(\rm{C}\)__________、\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{B―→C}\)                              。    \(\rm{B―→D}\)                               。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的离子方程式：

\(\rm{A―→D}\)                            。    \(\rm{C―→D}\)                            。

\(\rm{(1)}\)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验室常用\(\rm{35％～40％}\)的甲醛溶液\(\rm{(}\)俗称福尔马林\(\rm{)}\)保存动物标本的原因是：______________________________________________

\(\rm{(3)}\)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是_____________________________________________

简要回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是_________ 。

\(\rm{(2)}\)金属钠保存在煤油中的原因：_________。

\(\rm{(3)}\)当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是：_________。

钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________________；可观察到的实验现象是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)钠沉到水底　         \(\rm{②}\)钠熔成小球　          \(\rm{③}\)小球四处游动

\(\rm{(2)Fe}\)跟\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是___________，将该产物溶于水配成溶液，再向其中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成_________色。

\(\rm{(3)}\)写出铝与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：______________________________________。

试回答下列问题：

\(\rm{⑴A}\)的化学式是         ；

\(\rm{⑵}\) 反应\(\rm{F→D}\)的化学方程式是                                。

\(\rm{⑶}\) 检验\(\rm{F}\)中金属阳离子的常用方法是                                        。

\(\rm{⑷}\)物质\(\rm{B}\)与盐酸反应的离子方程式是                       。

\(\rm{(5)}\)物质\(\rm{A}\)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                                  

\(\rm{(6)D}\)与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中变质的现象是