某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况\(\rm{(}\)约\(\rm{20 ℃}\)，\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)下的气体摩尔体积\(\rm{(V_{m})}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲组同学拟设计如图\(\rm{A}\)所示的装置完成实验。

\(\rm{(1)}\)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式： _______________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：__________\(\rm{;}\)

\(\rm{(3)}\)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？ _____________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(4)}\)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_________\(\rm{(}\)填“有”、“没有”或“不能判断”\(\rm{)}\)，请简述理由：_________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图\(\rm{B}\)所示的实验装置。

\(\rm{(1)}\)装置中导管\(\rm{a}\)的作用是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中准确测出\(\rm{4}\)个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)________________。

\(\rm{(4)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：                    。

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是       \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)Mg}\)原子结构示意图为       ；

\(\rm{(6)CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)中，热稳定性较强的是       \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)}\)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有       \(\rm{(}\)填“\(\rm{HCl}\)”或“\(\rm{HCIO}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(8)}\)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，两性氢氧化物是         ；

\(\rm{(9)}\)某烃分子中含有\(\rm{6}\)个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为       ，其中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m(C)∶m(H)=}\)       \(\rm{(}\)相对原予质量：\(\rm{H—1}\)  \(\rm{C—12)}\)

金属元素铝在元素世界中占有重要地位，回答下列有关铝的问题。

\(\rm{(1)}\)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，其原理是：____                                   ______\(\rm{(}\)用化学方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)用氢氧化钠溶液除去\(\rm{SiO_{2}}\)中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)杂质_________                            ___________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出电解熔融的氧化铝制取金属铝的化学方程式                                              ，若有\(\rm{0.3 mol}\)电子发生转移，则理论上能得到金属________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{100 mL 0.5 mol·L^{-1}AlCl_{3}}\)中逐渐加入\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，最后得到白色沉淀\(\rm{2.34}\)克。消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为____________。

下表是元素周期表前四个周期的框图，针对表中\(\rm{10}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)化学性质最不活泼的元素符号是______；

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)原子半径由小到大的顺序的是__________________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)的最高价氧化物对应水化物呈______性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)由强到弱的顺序为___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)遇到冷浓硝酸发生钝化的单质是  ____\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；            

\(\rm{(7)F}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是________________。

世博会中国馆\(\rm{——}\)“东方之冠”由钢筋混凝土、\(\rm{7000}\)多块铝板和\(\rm{1200}\)多块玻璃等建成。

\(\rm{(1)}\)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____                                         ____、___                                     _____。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为__                                          ______\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)要将\(\rm{NaOH}\)高温熔化，下列坩埚中可选用的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚

\(\rm{④}\)实验室里常往\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入____________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液”\(\rm{)}\)来制取\(\rm{A1(OH)_{3}.}\)其反应的离子方程式为：____________．