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            • 1． 完成下列各题．
              （1）Al2O3与H2SO4反应的化学方程式    ．
              （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•龙泉驿区校级模拟）向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（　　）
              甲乙
              AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
              BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
              CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
              DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 3． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂
              B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
              CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
              D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 4． 在加热固体NH4Al（SO4）2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al（SO4）2，B点物质为Al2（SO4） 3，下列判断正确的是（　　）
              A．0℃→t℃的过程变化是物理变化
              B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
              C．A→B反应中生成物只有Al2（SO4）3和NH3两种
              D．Al2（SO4）3能够净水，其原理为：Al3++3OH⇌Al（OH）3
              难度：较难
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            • 5． 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
              A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
               850℃ 
              .
               
              K↑+NaCl）
              B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
              C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
              D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
              难度：较易
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            • 6． 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）
              A．Al（OH）3→Al2O3
              B．Al2O3→Al（OH）3
              C．Al→AlO2-
              D．Al3+→Al（OH）3
              难度：较易
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            • 7． 下列各项反应对应的图象错误的是（　　）
              A．
              将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
              B．
              将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
              C．
              将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
              D．
              将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
              难度：较难
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            • 8． 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）
              A．Cu
              B．SiO2
              C．Al（OH）3
              D．CaCO3
              难度：中等
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            • 9． 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
              I．氧化浸出
              （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
              ①该反应的离子方程式为 ______ ．
              ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______ ．
              Ⅱ．配位浸出
              反应原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
              （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施 ______ ．
              （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb= ______ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 ______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

              （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 ______ （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 ______ （任写一个）．
              （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以 ______ 水里面悬浮的杂质，使水澄清．
              难度：较易
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