知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。
\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{①}\)中用到的玻璃仪器是________\(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)漏斗 \(\rm{c.}\)玻璃棒 \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

难度：中等

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2．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为 ______ 反应后得到的溶液呈 ______ 色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 ______ 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ______ ：此反应属于 ______ （填基本反应类型）反应．

难度：较易

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3．将单质Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放进某容器内，充分反应后．
①如有Fe剩余，则容器内不可能含有的金属离子是 ______ ．
②如容器内有大量Fe³⁺，则还会有的金属离子是 ______ ．
③如有一半Cu²⁺剩余，则容器内一定没有的金属离子是 ______ ．

难度：较易

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4．
钠、铝、铁是三种重要的金属\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{(1)}\)钠元素的金属性比铝的 ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ______ ；可观察到的实验现象是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠沉到水底 \(\rm{b.}\)钠熔成小球 \(\rm{c.}\)小球四处游动
\(\rm{(3)Fe}\)跟\(\rm{Cl_{2}}\)在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ______ \(\rm{.}\)将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{a.}\)若向其中一支试管中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，则溶液变成 ______ 色\(\rm{.}\)
\(\rm{b.}\)向另一支试管中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，现象为 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较难

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5．
\(\rm{(1)}\)现有浓度各为\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
\(\rm{①}\)充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有的 ______ 金属阳离子，一定没有 ______ 金属阳离子\(\rm{.}\)有关反应的离子方程式是 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)充分反应后铁粉无剩余，有铜生成\(\rm{.}\)则反应后的溶液中一定含有 ______ 金属阳离子；溶液中可能含有 ______ 金属阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______ ．
\(\rm{③}\)充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有 ______ 和 ______ 金属阳离子．
\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1mol.}\)在此溶液中加入\(\rm{90mL}\) \(\rm{4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应；设\(\rm{Al^{3+}}\) 的物质的量与总物质的量的比值为\(\rm{x}\)．
\(\rm{①}\)根据反应的化学方程式计算当\(\rm{x=0.4}\)时，溶液中产生的沉淀是 ______ ；物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{②}\)计算沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时的\(\rm{x}\)的取值范围： ______ ．

难度：中等

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6．
现有浓度均为\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\) 混合溶液\(\rm{100mL}\)，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
\(\rm{(1)}\)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余\(\rm{.}\)则反应完毕后溶液一定含有 ______ 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应完毕后，铁粉有剩余：\(\rm{①}\)反应完毕后，溶液中一定含有 ______ 阳离子，为 ______ \(\rm{mol}\)，一定没有 ______ 阳离子；
\(\rm{②}\)固体物质干燥后，其中一定有 ______ ，与反应前加入铁粉质量相比 ______ \(\rm{(}\)填“多”或“少”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{g.}\)

难度：较难

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7．
向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入少量\(\rm{NaOH}\)溶液，可以观察到的现象是 ______ ．

难度：较难

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8．
为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．
\(\rm{(1)}\)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．
试管中发生反应的化学方程式是 ______ ；其中 ______ 为氧化剂．
\(\rm{(2)}\)
\(\rm{①}\)往\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶液中分别滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液的颜色\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ．
\(\rm{②}\)写出上述过程中有关反应的化学方程式：\(\rm{Fe_{2}O_{3}→A}\) ______ ；\(\rm{A→B}\) ______ ．
\(\rm{③B→C}\)可看到的现象是 ______ ．
\(\rm{④}\)将\(\rm{A}\)的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 ______ 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 ______ 效应．

难度：难

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9．
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气体，\(\rm{E}\)为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

\(\rm{(1)}\)写出有关物质的化学式：\(\rm{F}\)___________；\(\rm{H}\)______________

\(\rm{(2)}\)指出\(\rm{MnO_{2}}\)在相关反应中的作用：反应\(\rm{①}\)中是________剂，反应\(\rm{②}\)是________剂。

\(\rm{(3)}\)若反应\(\rm{①}\)是加热条件下进行，则 \(\rm{A}\)是_________\(\rm{;}\)若反应\(\rm{①}\)是在常温条件下进行，则\(\rm{A}\)是_______。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学反应方程式_______________

难度：难

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10．现有浓度均为2mol•L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有 ______ 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 ______ ．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有 ______ 阳离子，为 ______ mol，一定没有 ______ 阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有 ______ ，与反应前加入铁粉质量相比 ______ （填“多”或“少”） ______ g．

难度：较易

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