知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
①鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是 ______ ．
②电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式： ______ ．
③某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ______ ；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）= ______ mol•L^-1．
④验证上述溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是 ______ ．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺．

难度：较易

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2．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为 ______ ．
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式 ______ ．
（2）物质②为 ______ ．
（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式 ______ ．
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为 ______ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） ______ ．
（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ ______ ，它与FeCl₃溶液、Fe（OH）₃浊液的本质区别是 ______ ．

难度：难

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4．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 ______ （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ______ ；遇KSCN溶液显红色的是 ______ ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ______ ．

难度：较易

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5．铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
（1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是 ______ （填化学式）．
（2）向一定浓度的FeCl₂溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl₂与H₂O₂反应的离子方程式： ______ ．
（3）如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K₂，闭合K₁，铁棒为 ______ 极，铁棒腐蚀速率 ______ （填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为 ______ ．
②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K₁，闭合K₂．可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO₄^2-）．阳极电极反应式为 ______ ，阴极区溶液的pH ______ （填”增大”‘减小”或“不变”）．

难度：较易

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6．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe²⁺ $%20%5Coverset%7B%E2%91%A0%7D%7B%5Cunderset%7B%E2%91%A3%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ Fe³⁺ $%20%5Coverset%7B%E2%91%A1%7D%7B%5Cunderset%7B%E2%91%A2%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ FeO₄^2-（高铁酸根离子）
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 ______ nm．
（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板．写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式： ______ ．检验反应后溶液中还存在Fe³⁺ 的试剂是 ______ ．
（3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是 ______ ，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为 ______ ．

难度：较易

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7．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为 ______
（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

①步骤I温度不能太高的原因是 ______
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═24Fe₂O₃•H₂O+8HNO₃
4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
第一个反应的氧化剂是 ______
笫二个反应每生成1molNH₄NO₃，转移的电子数是 ______
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 ______
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为 ______ （填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

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8． Fe跟Cl₂在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 ______ 色．
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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9．某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ______ ；
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 ______ ；
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液里含有Fe³⁺，选用的试剂为 ______ ，现象是 ______ ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因 ______ ．

难度：较易

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10．将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 ______ （从Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中选填）．
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 ______ （从Fe、Cu中选填）．

难度：较易

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