知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
（1）加入NaOH溶液，现象 ______ 离子方程式 ______
（2）加入铁屑，现象 ______ 离子方程式 ______
（3）滴入NH₄SCN溶液，现象 ______ 离子方程式 ______
（4）滴入KI溶液，再加入CCl₄振荡、静置．现象 ______ 离子方程式 ______ ．

难度：较易

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2．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 ______ ．
A．盐酸     B．氯气     C．CuSO₄溶液    D．稀硫酸
（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 ______ ．
A．不反应    B．生成硝酸铁   C．生成硝酸亚铁
（3）要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是 ______ ．
A．滴入KSCN溶液  B．通入氯气      C．加入铜粉     D．加入铁粉．

难度：难

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3．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式： ______ ．（写出一个即可）
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为 ______ 升（标准状况下）
（4）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为100ml） ______ mol/L．

难度：较易

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4．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是    ．装置B中发生反应的化学方程式是    ．
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行    ，装置E中的现象是    ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法    ．
（4）若（3）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是    （用离子方程式表示）

难度：中等

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5．图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）白色沉淀E的化学式
（2）写出A-B的化学方程式
（3）写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式    ．

难度：中等

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6．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的    （填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种    （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是     （填字母代号）．
A．FeO             B． Fe₂O₃           C． Fe₃O₄．

难度：中等

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7．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原产物是，氧化产物是．

难度：较易

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8．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是．

难度：中等

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9．铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是    ．
（2）气体A是    （填化学式）．
（3）A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成    （填化学式），A在该反应中作为    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）溶液B中阴离子除OH^-外还有    （填化学式），溶液D中存在的金属离子为    （填化学式）．

难度：较难

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10．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是： ______ ．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是： ______ （写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选 ______ 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 ______ 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为： ______ ．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成 ______ （填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成 ______ ．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ______ ，相关反应的离子方程式： ______ ．

难度：中等

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