知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛。
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液用于腐蚀铜制印刷电路板，发生反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{I}\)温度不能太高的原因是 ______
\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中发生反应：
\(\rm{4Fe(NO_{3})_{2}+O_{2}+(2n+4)H_{2}O═2Fe_{2}O_{3}⋅nH_{2}O+8HNO_{3}}\)
\(\rm{4Fe+10HNO_{3}═4Fe(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}\)
第一个反应的氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______
笫二个反应每生成\(\rm{1molNH_{4}NO_{3}}\)，转移的电子数是 ______
\(\rm{③}\)铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 ______
\(\rm{④}\)上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)氮氧化物 \(\rm{b.}\)硝酸按 \(\rm{c.}\)硝酸亚铁 \(\rm{d.}\)硝酸。

难度：较易

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2．
如图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物，已知：\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+G \overset{{高温}}{ \rightarrow}B+H}\)能放出大量的热，\(\rm{G}\)为红棕色；\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I \dfrac { \overset{\;{点燃}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2F+D}\)，\(\rm{F}\)中的\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%.}\)回答问题：
\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)1.6g}\) \(\rm{G}\) 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 ______ 克
\(\rm{(3)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ，反应后的溶液与过量的化合物\(\rm{I}\)反应生成沉淀的离子方程式为 ______
\(\rm{(4)E}\)与\(\rm{I}\)反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．
已知有以下物质相互转化

试回答：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)的化学式 ______ ，\(\rm{D}\)的化学式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出用\(\rm{KSCN}\)鉴别\(\rm{G}\)溶液的离子方程式 ______ ；向\(\rm{G}\)溶液加入\(\rm{A}\)的有关离子反应方程式 ______ ．

难度：较易

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4．
某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与\(\rm{①}\)反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{②}\)为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)与铁粉反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液最终生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)浊液，该过程的现象为 ______ ，此过程中发生的氧化还原反应为\(\rm{(}\)用化学方程式表达\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系\(\rm{③}\) ______ ，它与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)浊液的本质区别是 ______ ．

难度：难

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5．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是中学化学常见的物质\(\rm{.}\)其中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是短周期元素组成的非金属单质，\(\rm{C}\)是金属单质，\(\rm{D}\)是无色液体\(\rm{.}\)其转化关系如下：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)是淡黄色粉末，能与\(\rm{D}\)反应生成\(\rm{B}\)．
\(\rm{①}\)组成\(\rm{C}\)的元素在周期表中的位置是 ______ ．
\(\rm{②}\)当\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)反应，转移\(\rm{1mol}\)电子时，生成\(\rm{B}\)的质量为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{E}\)是黑色、有磁性固体．
\(\rm{①C}\)与\(\rm{D}\)反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)下列关于\(\rm{E}\)与稀盐酸反应的说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)二者发生氧化还原反应
\(\rm{b.}\)反应后所得溶液能使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色
\(\rm{c.}\)向反应后溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，能观察到白色沉淀
\(\rm{d.}\)向反应后溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，能观察到溶液呈血红色．

难度：难

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6．
铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物．
\(\rm{(1)}\)氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为\(\rm{16.25\%}\)，其密度为\(\rm{6.0g⋅mL^{-1}}\)，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为 ______ ；将上述所配制的溶液稀释为\(\rm{0.15mol/L}\) 的稀溶液\(\rm{480mL}\)，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要 ______ ；量取该溶液的体积是 ______ \(\rm{mL}\)；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)将饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，请写出该过程的化学反应方程式 ______ ，以下关丁\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的说法中不正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号．
A.\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物．
B.\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中分散质的微粒直径在\(\rm{10^{-9}m～10^{-7}m}\) 之间．
C.用渗析法鉴别\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液，用丁达尔效应分离\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液．
D.取少量\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液．
E.将其装入\(\rm{U}\) 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深．
\(\rm{(4)}\)在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是 ______

难度：较易

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7．
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，金属铜常用于制造货币的原因可能有________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D.自然界有大量的游离态的铜

\(\rm{(2)}\)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，铁的氧化物常见的还有________、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏而使铝裸露出来，使金属铝与氧氧化钠溶液继续作用，试写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。

难度：较难

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8．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
\(\rm{(1)}\)钠、铝、铁是常见的金属．
\(\rm{①}\)在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ______ ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ______ ，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 ______ ．
\(\rm{③}\)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ______ ，可能存在的阳离子为 ______ ，一定不存在的阳离子为 ______ ．
\(\rm{④}\)生产中曾用铝热反应\(\rm{(}\)铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁\(\rm{)}\)焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ______ ，要得到\(\rm{1mol}\)金属铁，需要铝的质量 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)}\)工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳\(\rm{.}\)若向电炉里加入适量炭粉和\(\rm{30g}\)二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 ______ ．

难度：中等

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9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

（1）仪器B的名称是 ______ ．
（2）写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）实验前必须进行的操作是 ______ ．
（4）干燥管中盛装的物质是 ______ ，作用是 ______ ．
（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ______ ，这一操作的目的是 ______ ．

难度：较易

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10．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：A ______ ；D ______
（2）向B溶液中加入KSCN溶液现象 ______ ，再加入A振荡后现象 ______
（3）写出E生成C的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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