某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：同一周期内从左到右元素金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属性\(\rm{(}\)原子得电子能力\(\rm{)}\)的递变规律。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)从上表\(\rm{(I)}\)中选择实验方法，从\(\rm{(II)}\)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中\(\rm{(}\)有几个填几个，不一定把空格填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验结论\(\rm{(}\)用元素符号表示具体的强弱顺序\(\rm{)}\)：同一周期从左到右元素的金属性：________，同一主族内从上到下元素的非金属性：________。

\(\rm{(3)}\)上表\(\rm{(I)}\)中实验方法\(\rm{8}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)上表\(\rm{(II)}\)中实验现象\(\rm{D}\)反应的离子方程式________。

某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

\(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

\(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

\(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

所用试剂：______。 

实验操作及现象：_____________。 

反应的化学方程式：_____________。 

​

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)是__________，\(\rm{H}\)是_______________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(3)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 _______。

\(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

\(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                 。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是________________________；

\(\rm{(2)}\)烧瓶底部放置了几块碎瓷片，作用是__________________________；

\(\rm{(3)B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是___________________________；

\(\rm{(5)}\)当有\(\rm{16.8g}\)铁粉参加反应时，生成的气体在标况下的体积是________\(\rm{L}\)。

已知：单质\(\rm{A}\)为目前人类使用最广泛的金属，氧化物\(\rm{B}\)为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

\(\rm{(1)}\)试判断：\(\rm{A}\)的化学式为________，\(\rm{B}\)的名称为________。

\(\rm{(2)}\)实验室检验\(\rm{C}\)溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为________色，则含该离子。

\(\rm{(3)}\)实验室检验\(\rm{D}\)溶液中的阳离子时，通常可滴加________，若溶液变为________色，则含该离子。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{E}\)是一种黄绿色气体单质，该气体是________，在\(\rm{C→D}\)过程中，此气体做________剂。

\(\rm{(5)}\)写出固体\(\rm{B}\)与过量盐酸反应的离子方程式：________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{D+A→C}\)的离子方程式：________。

\(\rm{(1)A}\)装置的作用是________________，\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)D}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)中的现象是_________________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃\(\rm{E}\)处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体。\(\rm{(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________________ 。装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{⑶}\) 停止反应，待\(\rm{B}\)管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，该小组学生利用滤液制取\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体，设计流程如下：

\(\rm{①}\) 步骤\(\rm{I}\)中通入\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的作用是_______________________________。

\(\rm{②}\) 步骤\(\rm{II}\)从\(\rm{FeCl_{3}}\)稀溶液中得到\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体的主要操作包括： _________________、冷却结晶、过滤，自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________

A.烧杯    \(\rm{B}\)坩埚     \(\rm{C}\)蒸发皿     \(\rm{D}\) 玻璃棒