按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

铁及其化合物间的转化关系

\(\rm{① FeO+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{② Fe_{2}O_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{③ Fe_{3}O_{4}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{④ FeCl_{2}+Cl_{2}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ FeCl_{3}+Fe=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{FeCl_{3}+Cu=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑥ FeCl_{2}+NaOH=}\)

离子方程式：_________
\(\rm{⑦ Fe(OH)_{2}+O_{2}+H_{2}O=}\)
\(\rm{⑧ FeCl_{3}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑨ Fe+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Fe+Cl_{2}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Fe+S\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}+CO\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{2}O_{3}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑬}\) \(\rm{Fe+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{Fe+H_{2}O(g)\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑭}\) \(\rm{Fe_{3}O_{4}+Al\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}+CO\overset{高温}{=} }\)

将一定质量的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{8.96 L;}\)如果将等质量的该混合物加入到足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气\(\rm{6.72 L}\)。

\(\rm{(1)}\)写出涉及反应的化学方程式：___________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合物中\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的质量分别为      和     。 

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有烧杯、__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：\(\rm{Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}↑}\)、_______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式_________________________________________．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

根据下列转化关系，回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)浅绿色溶液\(\rm{D}\)主要成分的化学式为________ ，试剂\(\rm{1}\)是________ 。

\(\rm{(2)}\)下列物质不能作为试剂\(\rm{2}\)的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.Cl_{2}}\)    \(\rm{b.}\)新制氯水  \(\rm{c.H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{d.S}\)    

溶液\(\rm{C}\)到溶液\(\rm{F}\)红色加深的原因是_________   _____________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{A}\)溶于稀盐酸所生成的溶液中含有的金属离子有：        和         。

铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是                                                              。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是                                                        。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成                                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为                                     \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①}\)的反应方程式：                            步骤\(\rm{②}\)的反应方程式：                                        

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

\(\rm{(1)}\)      铁在周期表中的位置是                    ______

\(\rm{(2)}\)      请写出该反应的化学方程式：                                       ；

\(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

\(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{a}\)\(\rm{mol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{b}\)\(\rm{mol HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

\(\rm{②}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mLNO}\)。

则\(\rm{a}\)\(\rm{=}\)          ，\(\rm{b}\)\(\rm{=}\)             ，