有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)的名称是                                 。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)中含有的金属单质有                       。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{②}\)中观察到的实验现象是                      。

\(\rm{(4)}\)检验溶液\(\rm{B}\)中含有的金属阳离子常用的试剂是                            。

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为                                       。

研究小组进行下图所示实验，试剂\(\rm{A}\)为\(\rm{0.2 mol·L^{-1} CuSO_{4}}\)溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液反应的影响因素。用不同的试剂\(\rm{A}\)进行实验\(\rm{1～}\)实验\(\rm{4}\)，并记录实验现象：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{2}\)的目的是证明铜盐中的阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)是导致实验\(\rm{1}\)中反应迅速发生的原因，实验\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体的质量为__________________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{3}\)的目的是________________________________。

\(\rm{(4)}\)经检验知，实验\(\rm{4}\)中白色固体为\(\rm{CuCl}\)。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了\(\rm{Cu + CuCl_{2}=2CuCl}\)的反应，他设计了下图所示实验证明该反应能够发生。

\(\rm{① A}\)极的电极材料是__________________。

\(\rm{②}\) 能证明该反应发生的实验现象是__________________。

\(\rm{(5)}\)为探究实验\(\rm{4}\)中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色\(\rm{CuCl}\)固体进行以下实验：

查阅资料知：\(\rm{CuCl}\)难溶于水，能溶解在\(\rm{Cl^{-}}\)浓度较大的溶液中，生成\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)络离子，用水稀释含\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)的溶液时会重新析出\(\rm{CuCl}\)沉淀。

\(\rm{①}\)由上述实验及资料可推断，实验\(\rm{4}\)中溶液呈棕褐色的原因可能是\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)与______作用的结果。

\(\rm{②}\)为确证实验\(\rm{4}\)所得的棕褐色溶液中含有\(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)，应补充的实验是_________。

\(\rm{(6)}\)上述实验说明，铝和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液的反应现象与_________有关。

影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

用含钴废料\(\rm{(}\)含\(\rm{CoCO_{3}}\)、少量\(\rm{NiCO_{3}}\)与铁屑\(\rm{)}\)制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液\(\rm{pH}\)对\(\rm{Co}\)的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表所示。

\(\rm{(1)}\)酸浸工艺中用“稀\(\rm{HCl}\)”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

\(\rm{(2)}\)除镍时应调节\(\rm{pH=}\)______；此步骤中\(\rm{Ni^{2+}}\)是否形成\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀？________。

\(\rm{(3)}\)除铁过程包括以下多个步骤：\(\rm{①}\)___________________；\(\rm{②}\)_____________；\(\rm{③}\)过滤得\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液。 \(\rm{(}\)可供选用的试剂：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{l.0mol ⋅L-1 KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{CoCO_{3}}\)固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)除铁后加入盐酸调\(\rm{pH}\)的作用是___________。

\(\rm{(5)}\)工业上采用减压蒸干的方法制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)，减压蒸干的目的是________。

\(\rm{(1)}\)按如图所示操作，充分反应后：

\(\rm{①}\)Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

\(\rm{②}\)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

\(\rm{③}\)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性由强到弱的顺序为___________。

\(\rm{(2)}\)某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子，则氧化产物的质量是___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═══2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸时发生反应：\(\rm{2KNO_{3}+S+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}\)，\(\rm{2mol KNO_{3}}\)氧化碳的物质的量为___________。

含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Ag^{+}}\)，\(\rm{②Mg^{2+}}\)，\(\rm{③Fe^{2+}}\)，\(\rm{④Fe^{3+}⑤Cu^{2+}}\)。试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________有关化学方程式为

__________________________、________________________。

\(\rm{(2)}\)加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________。

\(\rm{(4)}\)能用来鉴别\(\rm{Cl^{-}}\)存在的离子是________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________。\(\rm{B}\)中应放置的液体是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的\(\rm{NO}\)而设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。图中\(\rm{K}\)为止水夹\(\rm{(}\)处于关闭状态\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)是一支半空的注射器，\(\rm{D}\)是尾气处理装置\(\rm{(}\)兼有防倒吸功能\(\rm{)}\)。

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)设计装置\(\rm{A}\)的目的是____________________________________________________；\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)中的“操作”后将装置\(\rm{B}\)中铜丝插入稀硝酸并微热，\(\rm{B}\)中反应的离子方程式是_________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。