优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

              （1）装置A中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是    ，其作用是    ．
              （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是    ，
              （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016•成都模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
              I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
              （1）石棉绒的作用是    ；B装置中的试剂是    ．
              （2）当Cl2排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）．
              Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
              75.00gCuCl2固体
              (1)溶液
              加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水
              200.00mL溶液（黄绿色）
              (2)还原
              通入SO2△
              CuCl（白色沉淀）
              （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是    （结合离子方程式回答）．
              （5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
              甲同学提出假设：c（H+）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及    mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
              乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）⇌CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

              （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
              ①下列说法正确的是    
              a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学健有离子键、极性键和配位键
              b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
              c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
              d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
              e．SO
               
              2-
              3
              中硫原子的杂化方式为sp3杂化
              ②在CuS04溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
              最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因    
              ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式    
              ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为    ；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是    
              ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是    
              （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
              ①该晶体的化学式为    
              ②巳知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于    （填“离子”、“共价”）化合物．
              ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为    cm（只写计算式）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
              2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
              （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为    ．
              （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
              a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
              b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是    ．
              A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
              （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
              ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：    ；
              ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：    ；
              ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
                  CuH+    HNO3═    Cu（NO3）2+    H2↑+        +        
              （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=    mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
              （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
              （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
              （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
              （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
              ①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
              ②完成下列化学方程式：    H3PO2+    CuSO4+    ═    CuH↓+    H3PO4+    
              （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
              阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
              （1）请解释金属铜能导电的原因    ，Cu2+的核外电子排布式为    ．
              （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有    和    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 已知冰铜的化学式为mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1：

              （1）石英砂的主要成分为    ；熔渣的主要成分为    ．
              （2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产    ．回收该气体可选用下列试剂中的    （填字母序号）．
              a．浓硫酸      b．浓硝酸      c．氨水
              （3）焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是    、    ．
              （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为    （填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为    ．
              （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016•门头沟区一模）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
              方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
              方法II
              用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
              方法III电解法，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑
              （1）已知：2Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
              Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
              则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：    ．
              （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
              该制法的化学方程式为    ．
              （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
              并说明该装置制备Cu2O的原理    ．
              （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
              2H2O（g）
              光照
              Cu2O
              2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
              变化如下表所示．
              序号Cu2O a克温度01020304050
              ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
              ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
              ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
              下列叙述正确的是    （填字母代号）．
              a．实验的温度：T2＜T1
              b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
              c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
              d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•南安市校级期中）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
              （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是    （填序号）．
              A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
              B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
              C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
              D．自然界有大量的游离态的铜
              （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是    （填名称），铁的氧化物常见的还有    、    （填化学式）．
              （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
              ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=    mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=    mol/L．
              ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    ②        ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷