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          共50条信息

            • 1．
              铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
              \(\rm{(1)}\)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2}}\)，也可表示为\(\rm{Cu_{2}S⋅Fe_{2}S_{3})}\)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：\(\rm{2CuFeS_{2}+4O_{2}}\)   \(\rm{ \dfrac { \overset{\;800^{\circ}C \;}{ -}}{\;}}\)   \(\rm{Cu_{2}S+3SO_{2}+2FeO}\)，每转移\(\rm{0.6mol}\)电子，有 ______ \(\rm{mol}\)硫原子被氧化。写出火法炼铜由\(\rm{Cu_{2}S}\)得到\(\rm{Cu}\)的总方程式 ______ 。
              \(\rm{(3)CuSO_{4}}\)可用于游泳池水的消毒，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)向\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{CuO}\)粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为 ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-39}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=1.3×10^{-20})}\)。
              \(\rm{(5)}\)利用\(\rm{Cu}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的反应可制作印刷线路板，为了从含有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的废液中回收\(\rm{Cu}\)，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：
              方案\(\rm{1}\)：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案\(\rm{1}\)中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
              方案\(\rm{2}\)：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的\(\rm{pH=1}\)，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时\(\rm{Cu}\)已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作比方案\(\rm{1}\)简便，但方案\(\rm{2}\)也有不足之处，主要表现为 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．

              某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。



              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是______。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________________，\(\rm{B}\)中应放置的溶液是________。

              A.水    \(\rm{B.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)浓溴水     \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

              \(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和一定体积\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_____________________________________________。

              难度：较难
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            • 3． 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
              请回答有关问题：
              （1）设计装置A的目的是 ______ ；
              （2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ______ ；B中反应的离子方程式为： ______ ．
              （3）装置E和F的作用是 ______ ；为实现此作用，其操作方法是 ______ ．
              （4）装置D的作用是 ______ ．
              难度：难
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            • 4． 图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．
              （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ______ ；
              （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是 ______ ，写出反应的化学方程式 ______ ．
              难度：易
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            • 5． 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：

              （1）操作X的名称是 ______
              （2）气体D是 ______
              （3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）；
              （4）溶液B中的金属阳离子是 ______ ，溶液E中阴离子除了OH-外还有 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．
              \(\rm{(1)}\)冶炼铜的反应为：\(\rm{8CuFeS_{2}+21O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}\)
              若\(\rm{CuFeS_{2}}\)中\(\rm{Fe}\)的化合价为\(\rm{+2}\)，反应中被还原的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)上述冶炼过程产生大量\(\rm{SO_{2}.}\)下列处理方案中合理的是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)高空排放  \(\rm{b.}\)用于制备硫酸  \(\rm{c.}\)用纯碱溶液吸收制\(\rm{Na_{2}SO_{3}d.}\)用浓硫酸吸收
              \(\rm{(3)}\)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)可制备\(\rm{Fe_{2}O_{3}.}\)方法为：
              \(\rm{①}\)用稀盐酸浸取炉渣、过滤．
              \(\rm{②}\)滤液先氧化，再加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)．
              根据以上信息回答下列问题：
              \(\rm{a.}\)除去\(\rm{Al^{3+}}\)的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{b.}\)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有\(\rm{FeO}\)．
              提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　\(\rm{KSCN}\)溶液  \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液　\(\rm{NaOH}\)溶液　碘水
              所选试剂为 ______ \(\rm{.}\)证明炉渣中含有\(\rm{FeO}\)的实验现象为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．

              氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)按下述流程制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}⋅2H_{2}O)}\)。

              \(\rm{(1)}\)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与\(\rm{Cl_{2}}\)反应转化为固体\(\rm{1(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

               
              \(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是_____________。
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
              \(\rm{③}\)有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收\(\rm{HCl}\)的装置，你认为是否必要_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.NaOH}\)    \(\rm{b.NH_{3}⋅H_{2}O}\)   \(\rm{c.CuO}\)    \(\rm{d.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}e.CuSO_{4}}\)
              \(\rm{(3)}\)在溶液\(\rm{2}\)转化为\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
              已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：\(\rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(aq)+4Cl^{-}(aq)}\) \(\rm{CuCl_{4}^{2-}(aq)+4H_{2}O(l)}\)
              蓝色                   黄色\(\rm{①}\)上述反应的化学平衡常数表达式是\(\rm{K=}\)__________________。若增大氯离子浓度，\(\rm{K}\)值_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液\(\rm{Y}\)，进行如下实验，其中能够证明\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中有上述转化关系的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________________。
              \(\rm{a.}\)将\(\rm{Y}\)稀释，发现溶液呈蓝色
              \(\rm{b.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体，溶液变为绿色
              \(\rm{c.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体，溶液变为绿色
              \(\rm{d.}\)取\(\rm{Y}\)进行电解，溶液颜色最终消失。
              难度：较难
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            • 8．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

              Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

              \(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

              \(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

              \(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

              Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

              \(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

              \(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：


              \(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

              \(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

              这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

              难度：难
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            • 9． 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
              I．氧化浸出
              （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
              ①该反应的离子方程式为 ______ ．
              ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______ ．
              Ⅱ．配位浸出
              反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
              （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ______ （至少写出两点）．
              （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb= ______ （用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡 ______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              Ⅲ．生物浸出
              在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

              （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 ______ （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 ______ （任写一个）．
              （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
              （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有 ______ 现象，而不能有力证明反应产物是NO．
              （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
              ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 ______ 为止．
              a．刚好浸没铜丝下端　　 b．刚好浸没铜丝中部　　 c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
              ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当 ______ 时，撤去酒精灯．
              （3）在（2）的实验中：
              ①什么情况下反应自动停止？ ______ ．何处观察到无色的NO气体？ ______ ．
              ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？ ______ ．
              难度：较易
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