在下图所示的物质转化关系中\(\rm{(}\)反应条件未全部列出\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)为某金属矿的主要成分，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为组成元素相同的无色液体。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{I}\)的溶液呈蓝色，反应\(\rm{①}\)是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)F}\)与\(\rm{C}\)反应的化学方程式________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的化学方程式为                                       。

\(\rm{(4)I}\)的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种红色金属，气体\(\rm{D}\)能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式_________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是金属单质，\(\rm{D}\)是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体\(\rm{C}\)呈浅绿色。

写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式_______________________________________； 写出反应\(\rm{②}\)的

任意一个离子方程式___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是最轻的气体，\(\rm{B}\)能否是\(\rm{NaOH}\)溶液_____\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，若能，写出相应的离子方程式 \(\rm{(}\)若否，则不用填此空\(\rm{)}\)___________________________。

某绿色不溶性固体\(\rm{x}\)中仅含有四种元素，是一种具有固定组成的盐类物质\(\rm{.}\)为研究其组成和性质，某化学兴趣小组进行了下列实验：

已知“白色沉淀\(\rm{2}\)”由两种元素组成，其中一种为碘元素．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)的化学式为________．

\(\rm{(2)}\)“蓝色溶液\(\rm{2}\)”与“白色沉淀\(\rm{1}\)”的混合物加热至\(\rm{80℃}\)时经一步反应能得到\(\rm{X}\)，写出相

应的化学方程式________．

\(\rm{(3)}\)“蓝色溶液\(\rm{2}\)”与\(\rm{Kl}\)会发生氧化还原反应，反应所得无色水层中只含有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)，写出“蓝色溶液\(\rm{2}\)”与\(\rm{Kl}\)反应的离子方程式________．

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成元素相同，在常温下都是无色液体。\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的组成元素相同，\(\rm{I}\)和\(\rm{K}\)的组成元素相同，\(\rm{I}\)在常温下是无色有毒气体，\(\rm{J}\)是黑色粉末，\(\rm{G}\)是一种红色金属单质。

\(\rm{(1)A}\)的化学式是______________。

\(\rm{(2)B}\)的电子式是_______________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{D}\)能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色：

写出\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)反应的化学方程式为______________。

\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)反应的化学方程式_________________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体：

写出\(\rm{J}\)和\(\rm{F}\)反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{F}\)的稀溶液与\(\rm{G}\)反应的离子方程式为________________________。

 \(\rm{E}\)和\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{F}\)的化学方程式_________________________。

钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_________ \(\rm{(}\)填“\(\rm{Na_{2}O}\)”或“\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)Fe(OH)_{3}}\)不溶于水，但能溶于酸，请写出\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)与盐酸反应的化学方程式：

______________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中少量钠常常保存在_____中\(\rm{(}\)填“煤油”或“水”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_______ ；

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三元素的原子序数依次增大，在周期表中\(\rm{X}\)的原子半径最小，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子最外层电子数之和为\(\rm{10}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中两种元素组成的化合物，\(\rm{C}\)通常状况下为无色液体， \(\rm{D}\)为无色非可燃性气体，\(\rm{G}\)为黄绿色单质气体，\(\rm{J}\)、\(\rm{M}\)为金属，\(\rm{I}\)有漂白作用，反应\(\rm{①}\)常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的化学式                ，\(\rm{C}\)的电子式                    ，\(\rm{D}\)的结构式                            。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{22.4L(}\)标准状况\(\rm{)D}\)气体通入\(\rm{1L1mol/L NaOH}\)溶液中，完全吸收后，溶液中除了\(\rm{Na^{+}}\)外，还大量存在的离子是               。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{M}\)溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式：                                                

\(\rm{(4)}\)检验化合物\(\rm{K}\)中阳离子的实验方法是                                               

\(\rm{(5)}\)写出反应\(\rm{K+G→L}\)的化学方程式是                   

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①C+G \xrightarrow[]{高温}B+H }\)能放出大量的热，\(\rm{G}\)物质是磁铁矿的主要成分，该反应曾应用于钢轨的焊接；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+1 \overset{点燃}{=}2F+D }\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_______________________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)的结构式为_______________，分子中所存在的化学键是___________键\(\rm{(}\)填“离子”或“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)； 
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{G}\)溶于过量的稀盐酸中，检验其中较低价态的金属离子所用试剂为_____色的_____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)溶液，写出反应的离子方程式________________________________；

​\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________________，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_______________________________________；
\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧的化学方程式为______________________________________________。

某研究小组为了探究一种浅绿色盐\(\rm{X(}\)仅含四种元素，不含结晶水，\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

取一定量的浅绿色盐进行上述实验，充分反应后得到白色沉淀\(\rm{E}\)、红色固体\(\rm{G}\)和红色固体\(\rm{H}\)。

已知：\(\rm{①}\)浅绿色盐在 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{B}\)呈液态且\(\rm{1}\)个\(\rm{B}\)分子含有\(\rm{10}\)个电子。请回答如下问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)分子的电子式：          。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{G}\)溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为                            。

\(\rm{(3)X}\)的化学式是                 。

如图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+GB+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接\(\rm{(G}\)中元素\(\rm{A}\)与元素\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{3:7)}\)；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I2F+D}\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_____________        ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________\(\rm{\_}\)          ；

\(\rm{(3)1.6 g G}\)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为            ；

\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为__________\(\rm{\_}\)             ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_________________\(\rm{\_}\)     ；

\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是_______________\(\rm{\_}\)        。

为探究不溶性盐\(\rm{X(}\)仅含四种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

\(\rm{(1)X}\)的组成元素为\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)和_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为____________。

\(\rm{(2)}\)写出蓝色沉淀\(\rm{Y}\)受热分解产生黑色固体的反应方程式____________________________。