取\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{E}\)溶液，加入足量铜片，反应一段时间后取出铜片，溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})∶c(Fe^{2+})=2∶3}\)，则\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为____。

为了测定某铜银合金的成分，将\(\rm{30.0g}\) 合金溶于\(\rm{80 mL13.5 mol·L^{-1}}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，待合金完全溶解后，收集到气体\(\rm{6.72 L (}\)标准状况\(\rm{)}\)，并测得溶液中\(\rm{c(H^{+})=1 mol·L^{-1}.}\)假设反应后溶液的体积仍为\(\rm{80 mL}\)，试计算：

取部分氧化的\(\rm{Fe-Cu}\)合金样品\(\rm{(}\)氧化产物为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)共\(\rm{5.76 g}\)，经如下处理，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)中含有的阳离子为：_________。

\(\rm{(2)}\)原样品中\(\rm{Fe}\)元素的物质的量为__________\(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)V=}\)____________

一定质量的铜与\(\rm{0.5L}\)某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。在所得溶液中加入\(\rm{1L 1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为\(\rm{29.4g}\)。请计算：

\(\rm{(1)}\)反应消耗铜的质量

\(\rm{(2)}\)此稀硝酸的物质的量浓度

I.\(\rm{ VmLNO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体通过水吸收后，得到\(\rm{amL}\)无色气体\(\rm{A}\)，将此无色气体\(\rm{A}\)与等体积\(\rm{O_{2}}\)混合，再通过水充分吸收后，收集到\(\rm{5mL}\)无色气体\(\rm{B}\)，试回答：

\(\rm{(1)A}\)气体是_____，\(\rm{B}\)气体是_________。

\(\rm{(2)A}\)气体的体积是___________   ___。

\(\rm{(3)V}\)值的取值范围为________________。

\(\rm{II.}\)将\(\rm{9 g}\)铜和铁的混合物投入\(\rm{100 mL}\)稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)，剩余\(\rm{4.8 g}\)金属；继续加入\(\rm{100 mL}\)等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)。若向反应后的溶液中加入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液不变红。请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)请写出第一次加入\(\rm{100mL}\)硝酸时，发生的所有反应的离子方程式__________  ___    _____。

\(\rm{(5)}\)原金属混合物中\(\rm{Fe}\)与\(\rm{Cu}\)的质量比为__ ____；所加硝酸的物质的量浓度为__     。

\(\rm{(6)}\)向最后一次反应后的溶液中再加上述\(\rm{100mL}\)的稀硝酸，请你判断有无后续反应。若有，请写出发生反应的离子方程式并计算该过程的气体产物在标准状况下的体积；若无，答“无”即可。

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

\(\rm{(1)}\)甲取样品\(\rm{①}\)强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品\(\rm{①}\)中氧化铜的质量为________\(\rm{g}\)。\(\rm{(2)}\)乙取样品\(\rm{②ag}\)强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有\(\rm{bg}\)固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品\(\rm{②}\)中氧化铜质量为                \(\rm{g}\)

\(\rm{(}\)以含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙称量样品\(\rm{③}\)强热后剩余的固体，质量比原样品减小了\(\rm{cg}\)，若该固体为金属铜，则样品\(\rm{③}\)中氧化铜物质的量\(\rm{(n)}\)的取值范围为

                                                           。

将\(\rm{Cu}\)与\(\rm{CuO}\)的混合物\(\rm{20.8g}\)加入到\(\rm{50mL 18.4mol/L}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至\(\rm{1000 mL}\)，测得\(\rm{c}\)\(\rm{(Cu^{2+})=0.3 mol/L}\)。试计算：

\(\rm{(1)}\)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积\(\rm{(}\)不考虑气体在溶液中的溶解\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)溶液稀释后，\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)是多少？

将一定质量的镁铝合金投入\(\rm{100mL}\)一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示\(\rm{.}\)由图中数据计算：

\(\rm{(1)}\)原合金中镁为_____________\(\rm{g}\)；铝为_____________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度为_____________。