黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物\(\rm{.}\)冶炼铜的反应为\(\rm{8CuFeS_{2}+21O_{2} \overset{高温}{=} 8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{CuFeS_{2}}\)中\(\rm{Fe}\)的化合价为\(\rm{+2}\)，反应中被还原的元素是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是_____________\(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)上述冶炼过程产生大量\(\rm{SO_{2}.}\)下列处理方案中合理的是____\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

 \(\rm{a.}\)高空排放                   \(\rm{b.}\)用于制备硫酸 

 \(\rm{c.}\)用纯碱溶液吸收制\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.}\)用浓硫酸吸收

\(\rm{(4)}\)实验室制备，收集干燥的\(\rm{SO_{2}}\)，所需仪器如下．

\(\rm{①}\)其中装置\(\rm{A}\)产生\(\rm{SO_{2}}\)，反应的化学方程式为_______________________________．

\(\rm{②}\)请按气流方向连接各仪器接口，顺序为\(\rm{a→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→f}\)，装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是________\(\rm{.E}\)中反应的离子方程式_________．

铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}.}\)工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，此操作需要用到的玻璃仪器_____________________________________；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)的成分是_________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{C}\)的成分是____________；沉淀\(\rm{F}\)的成分是____________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{A}\)的成分是____________；写出溶液\(\rm{A}\)与过量烧碱反应的离子方程式____________________________；___________________________；

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{M}\)转化为铝的化学方程式为______________________，溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为______________ 。

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：同一周期内从左到右元素金属性\(\rm{(}\)原子失电子能力\(\rm{)}\)的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属性\(\rm{(}\)原子得电子能力\(\rm{)}\)的递变规律。

回答下列问题

\(\rm{(1)}\)从上表\(\rm{(I)}\)中选择实验方法，从\(\rm{(II)}\)中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中\(\rm{(}\)有几个填几个，不一定把空格填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验结论\(\rm{(}\)用元素符号表示具体的强弱顺序\(\rm{)}\)：同一周期从左到右元素的金属性：________，同一主族内从上到下元素的非金属性：________。

\(\rm{(3)}\)上表\(\rm{(I)}\)中实验方法\(\rm{8}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)上表\(\rm{(II)}\)中实验现象\(\rm{D}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{①}\)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是________________________。

\(\rm{②}\)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{4.53g}\)硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余 \(\rm{0.51gAl_{2}O_{3}}\)固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示：

请通过计算确定\(\rm{400℃}\)时剩余固体成分的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛\(\rm{.}\)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索\(\rm{.}\)以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：         

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                 \(\rm{.}\)               

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为             \(\rm{.}\)       

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                     

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：                                  

\(\rm{2MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} 2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)                           

\(\rm{MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)                             

\(\rm{MgSO_{4}+3C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)                            

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集\(\rm{.}\)    

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{).}\)                   

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液            

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：           \(\rm{.}\) 

​

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)是__________，\(\rm{H}\)是_______________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(3)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 _______。

\(\rm{(2)}\)将可能观察到的现象及产生这些现象对应的原因填入下列表格中：

\(\rm{(3)}\) 在反应后的溶液中加入氯化铁溶液，反应的化学方程式为

                                                                 。

I、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：\(\rm{A}\)导热性、\(\rm{B}\)导电性、\(\rm{C}\)还原性、\(\rm{D}\)延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

\(\rm{(1)}\)用铝定制成包装用的铝箔                ；

\(\rm{(2)}\)用铝制成的高压铝锅                 ；

\(\rm{(3)}\)用铁粉回收照相业废液中的银                ；

\(\rm{(4)}\)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆              。

\(\rm{II}\)、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)晶体。\(\rm{(}\)图中尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)回答下列问题

\(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中除加入水外还需加入少量沸石，其目的是                   。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是____________________________  ____。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是____________________            __________ ____\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)停止反应，待\(\rm{B}\)管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的操作方法___________________________。

\(\rm{②}\)通常情况下，\(\rm{+2}\)价\(\rm{Fe}\)的稳定性小于\(\rm{+3}\)价\(\rm{Fe}\)，\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cu}\)的稳定性也小于\(\rm{+2}\)价\(\rm{Cu}\)吗？

【实验方案】\(\rm{(1)}\)探究问题\(\rm{①}\)。查阅资料，\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)具有酸性的化学反应是\(\rm{Cu(OH)_{2}+2NaOH═Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}\)。请将下表中的实验操作步骤、现象及离子反应方程式填写完整。