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            • 1． 硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
              （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
                  FeS2+    C+    O2     Fe3O4+    CO+    S
              ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
              ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得    吨硫．
              （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：    ．
              （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：    ；
              （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
              ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42-
               电解 
              .
               
              S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：    ；
              ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得    mol MnO4-．
              难度：较难
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            • 2． （2016春•重庆校级月考）已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
              请回答下列问题：
              （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是    •
              A．C可由A、D直接化合得到
              B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
              C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
              D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
              （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
              ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是    ．
              ②反应①的化学方程式为    ．
              ③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作    ．
              （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
              ①则反应②的离子方程式是    
              ②工业上向C溶液中通入    气体（填化学式），可制得B．
              （4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
              ①实验室需要清洗B，可选用    
              ②提出一点关于大气污染的防治措施建议    ．
              难度：中等
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            • 3． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
              （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为    ．
              （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是    ．
              （3）试剂②选用    ；写出其反应的离子方程式    ．
              （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：    ．
              （5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
              ①溶解：搅拌，加速固体溶解．
              ②过滤：    ．
              ③蒸发：    ．
              难度：中等
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            • 4． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
              元素编号元素性质或原子结构
              T最外层电子数比内层电子总数少4
              X最外层电子数是次外层电子数的2倍
              Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
              Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
              （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是    ，在周期表中的位置是    ．
              （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式    ．
              （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式    ．
              （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填序号）
              a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
              b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
              c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
              d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
              e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
              （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为    
              （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：    ．
              难度：中等
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            • 5． 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

              回答下列问题：
              （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有    ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和    （填化学式）．
              （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
              则反应Fe2O3（s）+3C（s）+
              3
              2
              O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=    kJ•mol-1．理论上反应    放出的热量足以供给反应    所需的热量（填上述方程式序号）
              （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为    ；熔融造气炉相当于高炉的    部分．
              （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    ．
              难度：中等
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            • 6． Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
              （l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是    （填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物    ．
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：    •
              （3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到    ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过    ．
              （4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象    •
              （5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为    （写化学式）．
              （6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比    •
              难度：中等
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            • 7． 低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
              方法Ⅰ（图1）：

              （1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）
              ①H2S的稳定性比H2O    （填“强”或“弱”），原因是    ，元素的非金属性减弱．
              ②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是    ．比较P1和P2的大小关系    ，请简述理由    ．
              （2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是    ．
              （3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为    ．
              方法Ⅱ（图4）：
              （4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是    ．
              （5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
              [A]
              甲
              [B]
              O2
              [C]
              O2
              [D]
              H2O
              [E]
              友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物．
              回答下列问题：
              （1）A是    （用化学式表示）
              （2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
              ①写出B与C的反应方程式：    
              ②一定质量的Zn与100mL  12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）=    mol/L，产生SO2体积（标准状况下）=    L．
              （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
              ①C是    ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为    ．
              ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是     mL．
              难度：中等
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            • 9． 水在人体中的作用有：水是人体的重要组成部分；水是多种体内物质发生化学反应的催化剂、介质以及反应物；水可调节人体的    ； 
              人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为酯溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性，其溶液显酸性，人体缺少维生素C会患坏血病，所以维生素C又称为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
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