知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ______ ．实验中制备氯气的反应方程式为 ______ ．
（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ．
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式 ______ ．
（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是 ______ ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ______ ．

难度：较易

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2．请根据已有实验知识回答下列问题：
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式 ______ ．
（2）将（1）中制得的气体依次通过盛有 ______ 、 ______ 的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气．
（3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是 ______ ．
（4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为 ______ ．
（5）若向足量FeBr₂溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色．你认为使溶液呈浅黄色的微粒是 ______ ；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确： ______ ．

难度：较易

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3．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的为（　　）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

难度：中等

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4．下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）

A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气

B．煅烧黄铁矿（FeS₂）制SO₂

C．氯气与石灰乳反应制漂白粉

D．电解熔融氯化镁制金属镁

难度：易

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5．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较

难度：中等

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6．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P₄+10 SO₂Cl₂=4PCl₅+10SO₂↑，若生成1molSO₂，则转移电子的物质的量为 ______ mol．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为 ______ ．
②有关题图甲所示的装置说法正确的是 ______ （不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na₂SO₃溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl₂的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 ______ ．
（3）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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7．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂 ______ ．
（3）B装置的名称是 ______ ；E装置的作用 ______ ．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ______ ．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ______ ．
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） ______
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ______ ．

难度：较易

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8．某同学利用如图装置，研究氯气的性质．请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是： ______ （写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是 ______ ；②处现象说明氯气具有的性质是 ______ ．
（3）该实验操作的不足之处是 ______ ．
（4）在某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO₃物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是 ______ ．气体CO₂也能与NaOH反应，将一定量的CO₂通入到200mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为 ______ ， ______ ．

难度：较易

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9．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ______ ，饱和的食盐水的作用是 ______
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 ______ （填名称）．
（4）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ______ ．漂白粉的有效成分是 ______ ．
（5）该兴趣小组用8.7g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂______ L．

难度：较易

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10．某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是： ______ ，应选用上图A～E装置中的 ______ （填序号）制Cl₂．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ______ ．
（3）装置C的作用是 ______ ．
（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 ______ ．
（5）SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性 ______ （填“是”或
“否”），原因是（用化学方程式表示）： ______ ．

难度：中等

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