知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。

难度：难

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2．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
Ⅰ\(\rm{.}\)实验室以粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应\(\rm{(}\)铁架台、铁夹、酒精灯已省略\(\rm{)}\)。按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按气流方向连接各仪器接口顺序是\(\rm{a→}\)______、______\(\rm{→}\)______、______\(\rm{→}\)______、______\(\rm{→}\)________。
\(\rm{(2)}\)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是________________________。
\(\rm{(3)}\)反应后，盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的广口瓶中溶液具有漂白、杀菌消毒作用，若用钢铁\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe}\)、\(\rm{C)}\)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式是_____________________________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验溶液\(\rm{2}\)中是否含有杂质离子的试剂是________。
\(\rm{(2)}\)某同学用实验制得的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体配制\(\rm{0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，在称量出\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)晶体后，溶解该晶体的具体操作为______________________。
\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{1}\)可加试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.NaOH}\)　　　　　　　
\(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
\(\rm{c.CuO}\)
\(\rm{d.CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
\(\rm{e.Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

难度：中等

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3．实验室常用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}(}\)发生装置如图所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.往烧瓶中加入\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
\(\rm{(2)}\)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液反应，称量生成的\(\rm{AgCl}\)质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)反应，称量剩余的\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)质量。
丁方案：与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)体积。
继而进行下列判断和实验：
\(\rm{①}\)判定甲方案不可行，理由是______________________________________。
\(\rm{②}\)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
\(\rm{a.}\)量取试样\(\rm{20.00 mL}\)，用\(\rm{0.100 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定，消耗\(\rm{22.00 mL}\)，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；
\(\rm{b.}\)平行滴定后获得实验结果。
\(\rm{③}\)判断丙方案的实验结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“准确”\(\rm{)}\)。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)=2.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-9}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(MnCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)=2.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-11}}\)\(\rm{]}\)
\(\rm{④}\)进行丁方案实验：装置如图所示\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(ⅰ)}\)使\(\rm{Y}\)形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
\(\rm{(ⅱ)}\)反应完毕，每间隔\(\rm{1}\)分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______________________\(\rm{(}\)排除仪器和实验操作的影响因素\(\rm{)}\)。

难度：较易

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4．
Ⅰ\(\rm{.}\)为验证：常温下铁遇浓硫酸发生钝化。某同学设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中，若铁棒表面_______，则说明发生了钝化。
Ⅱ\(\rm{.}\)为探究元素性质的递变规律，可设计如下实验。将钠、钾、镁、铝各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，请写出四种金属中与盐酸反应最慢的离子方程式____________________________ 。计算标准状况下，四种金属中与盐酸反应生成气体体积最多的是________\(\rm{L}\)。
Ⅲ\(\rm{.}\)如图是实验室制取某些气体的装置。

\(\rm{(1)}\)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________________。
\(\rm{(2)}\)若用该装置制取\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应物可选择______________________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)利用该装置还可制取____________\(\rm{(}\)选填下列字母序号\(\rm{)}\)等气体。
A.用浓硝酸与\(\rm{Cu}\)反应制取\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
B.大理石和稀盐酸反应制取\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
C.用浓盐酸和\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应制取\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

D.用\(\rm{Fe}\)和浓硫酸反应制取\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

难度：较难

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5．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ \(\rm{.}\)实验中制备氯气的反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)C}\)中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)若将干燥的有色布条放入\(\rm{C}\)中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾\(\rm{(KI)}\)的混合溶液，写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(4)F}\)中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华\(\rm{.}\)双通管\(\rm{F}\)中玻璃纤维\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)的作用是 ______ ；在\(\rm{F}\)和\(\rm{H}\)装置之间安装\(\rm{G}\)装置的目的是 ______ ．
\(\rm{(5)H}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是 ______ ．

难度：难

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6．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气\(\rm{.}\)某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)仪器的名称是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述制备氯气的化学反应方程式为 ______ ，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)浓硫酸的作用是 ______ ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ______ ，作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
\(\rm{①}\)产物只有\(\rm{FeCl_{3}}\)；\(\rm{②}\)产物只有\(\rm{FeCl_{2}}\)；\(\rm{③}\) ______ ．
甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为\(\rm{②}\)是正确的；
乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，如果出现血红色，则产物中必含\(\rm{FeCl_{3}}\)．
请问上述观点错误的是 ______ ，原因是 ______ \(\rm{.(}\)用化学方程式或离子方程式和文字说明\(\rm{)}\)

难度：较易

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7．二氯化砜\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应制取少量的\(\rm{SO_{2}Cl_{2}.}\)装置如图\(\rm{(}\)有些支持装置省略了\(\rm{)}\)所示．

已知\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的熔点为\(\rm{-54.1℃}\)，沸点为\(\rm{69.1℃}\)；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
\(\rm{(1)E}\)中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则\(\rm{F}\)瓶中气体的实验室制法是______\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)B}\)处反应管冷却水应从______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)接口通入；
\(\rm{(3)}\)装置乙和丁的作用是______；
\(\rm{(4)}\)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是______；
\(\rm{(5)}\)写出二氯化砜\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)水解反应的方程式______；
\(\rm{(6)SO_{2}}\)溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为\(\rm{A}\)、______、______、______、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)，其中\(\rm{E}\)的作用是______，通过______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．

难度：较难

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8．
\(\rm{(1)}\)工业制氯气的化学反应方程式为________________________________________。与电源正极相连的电极上的产物是_____。如何检验

\(\rm{(2)}\)写出检验氯化铵中铵根离子的化学反应方程式__________________________________________________

\(\rm{(3)}\)某同学认为\(\rm{CuO}\)是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：_____________________。

难度：较难

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9．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气\(\rm{.}\)进行此实验，所用仪器如图：

\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序\(\rm{(}\)填各接口处的字母\(\rm{)}\)：接 ______ ；接 ______ ；接 ______ ；接 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出用如图装置制备氯气的离子方程式 ______ ：
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两组同学分别用两种方法制取氯气：\(\rm{A}\)组用含\(\rm{146gHCl}\)的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；\(\rm{B}\)组用\(\rm{87g}\)二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为\(\rm{A}\) ______ \(\rm{B(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)实验中饱和食盐水的作用是 ______ ：
\(\rm{(6)}\)写出氯气尾气吸收的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(7)}\)如何验证氯气已经收集满？

难度：较难

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10．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行\(\rm{.}\)下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是可控制的弹簧夹．
\(\rm{(1)}\)写出制取氯气的化学方程式 ______
\(\rm{(2)}\)烧杯中盛放的液体是 ______ ，其作用是 ______ ，写出其作用的反应离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)水槽中应盛放的液体是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)简述操作过程：
\(\rm{①}\)开始收集氯气：应打开 ______ ，关闭 ______ ；
\(\rm{②}\)氯气收集完毕：应打开 ______ ，关闭 ______ ．

难度：较易

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