知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．
\(\rm{(1)A}\)烧瓶中发生反应的化学方程是 ______ \(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)集气瓶\(\rm{B}\)中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)装置的作用是 ______ ，\(\rm{C}\)装置中的反应离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)集气瓶\(\rm{B}\)中的氯气中气中混有的杂质主要是 ______ ，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是 ______ ．

难度：易

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2．
氢化锂\(\rm{(LiH)}\)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧\(\rm{.}\)某活动小组准备使用下列装置制备\(\rm{LiH}\)固体．

甲同学的实验方案如下：
\(\rm{(1)}\)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 ______ ，加入药品前首先要进行的实验操作是 ______ \(\rm{(}\)不必写出具体的操作方法\(\rm{)}\)；其中装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂\(\rm{(}\)固体石蜡密封\(\rm{)}\)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ______ ，然后快速把锂放入到石英管中．
\(\rm{(3)}\)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热\(\rm{D}\)处的石英管之前，必须进行的实验操作是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出\(\rm{LiH}\)，装入氮封的瓶里，保存于暗处\(\rm{.}\)采取上述操作的目的是为了避免\(\rm{LiH}\)与空气中的水蒸气接触而发生危险\(\rm{.(}\)反应方程式：\(\rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}↑)}\)，分析该反应原理，完成\(\rm{LiH}\)与无水乙醇反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)准确称量制得的产品\(\rm{0.174g}\)，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体\(\rm{470.4mL(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，则产品中\(\rm{LiH}\)与\(\rm{Li}\)的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的\(\rm{H_{2}}\)不能直接排放，所以在最后连接了装置\(\rm{E}\)用来收集\(\rm{H_{2}}\)，请将\(\rm{E}\)装置补充完整．

难度：较易

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3．

某化学小组用如图所示装置制取氯气\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法正确

C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

难度：易

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4．
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质\(\rm{.}\)请回稳下列问题．

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为\(\rm{a→}\) ______ \(\rm{→g}\)．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中浓硫酸的作用是 ______ ，装置\(\rm{Ck}\)的试剂最好是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
\(\rm{(5)}\)装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ______ ；如何证明乙装置中\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应？\(\rm{(}\)只回答需要的试剂和现象\(\rm{)}\) ______ ．

难度：较易

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5．
如图中，\(\rm{A}\)是氯气的发生装置，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是净化气体的装置，\(\rm{B}\)装置中装有饱和食盐水，\(\rm{D}\)中装铁丝网；反应后\(\rm{E}\)的底部有棕色固体聚集；\(\rm{F}\)是吸收多余气体的装置．

\(\rm{(1)}\)上述装置中有一处错误，请指出是 ______ 处\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)B}\)装置的作用是 ______ ，\(\rm{C}\)装置中需要加入 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式 ______ ，写出\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果\(\rm{A}\)中产生氯气\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，请计算：被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量 ______ ．

难度：难

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6．
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验\(\rm{I}\) 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
\(\rm{(1)}\)盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中生成氯酸钾的离子反应方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若对调\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)装置的位置， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)提高\(\rm{B}\)中氯酸钾的产率，原因是 ______ ．
实验\(\rm{II}\) 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止\(\rm{.}\)为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成的\(\rm{H_{2}}\)体积．
继而进行下列实验：
\(\rm{①}\)进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
\(\rm{a.}\)量取试样\(\rm{20.00ml}\)，用\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{24.00ml}\)，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ______ ；
\(\rm{b.}\)重复滴定三次后获得实验结果．
\(\rm{②}\)进行乙方案实验：装置如图所示\(\rm{(}\)夹持器具已略去\(\rm{)}\)．
\(\rm{(i)}\)使\(\rm{Y}\)形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到 ______ 中，否则会造成实验结果偏低．
\(\rm{(ii)}\)反应完毕，读取\(\rm{H_{2}}\)的体积，读数时应注意：\(\rm{a.}\)冷却至室温\(\rm{b}\)．______ \(\rm{c.}\)视线与凹液面最低处相切．

难度：较易

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7．
盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)除铁锈\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，写出反应原理的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，
反应同时还生成了\(\rm{MnCl_{2}}\)、\(\rm{KCl}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式 ______ ，在此反应中盐酸表现出了 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)}\)工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)管中通入氢气并点燃，然后再向 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ______ ，这样操作的理由是 ______ ．

难度：较易

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8．
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置\(\rm{F}\)制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
\(\rm{①}\)配平该反应的化学方程式：
______ \(\rm{Ca(ClO)_{2}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ \(\rm{CaCl_{2}+}\) ______
\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{g}\)管的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥\(\rm{.}\)实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色\(\rm{.}\)某同学认为是因为装置\(\rm{D}\)中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，若不合理请说明真正的原因： ______ \(\rm{(}\)若填合理则此空不答\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)反应一段时间后用注射器从\(\rm{E}\)中抽取少量溶液，检验出有\(\rm{Fe^{3+}}\)生成，请写出该反应的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与\(\rm{F}\)中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
反应一段时间后停止反应\(\rm{(}\)此时\(\rm{F}\)中还有碳酸钠剩余\(\rm{)}\)，得到\(\rm{355g}\)含氯元素\(\rm{10\%}\)的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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9．
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气\(\rm{.}\)进行此实验，所用仪器如图：
\(\rm{(1)}\)连接上述仪器的正确顺序是：\(\rm{E}\)接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接\(\rm{F}\)．
\(\rm{(2)}\)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{MnO_{2}}\)参与反应时，被氧化的\(\rm{HCl}\)的质量为 ______ ，生成的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积约为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在装置中：\(\rm{①}\)饱和食盐水的作用是 ______ ，\(\rm{②}\)浓硫酸的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)化学实验中检验是否有\(\rm{Cl_{2}}\)产生常用湿润的淀粉\(\rm{-KI}\)试纸\(\rm{.}\)如果有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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