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            • 1．

              在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的的是 (    )

              A．用装置甲制取氯气
              B．用装置乙除去氯气中的\(\rm{HCl}\)
              C．用装置丙收集一试管氯气
              D．用装置丁验证氯气能支持\(\rm{H_{2}}\)燃烧
              难度：中等
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            • 2．
              氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在\(\rm{10^{7}t}\)左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为： ______ 。
              发生装置选择下图中\(\rm{A}\)而不是\(\rm{B}\)的理由是： ______
              \(\rm{(2)}\)实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是 ______ ；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是 ______ 。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{2.00mol/L}\)盐酸和足量的漂粉精，若产生\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气，反应转移电子的物质的量是 ______ ，发生反应的盐酸 ______ \(\rm{mL}\)。
              \(\rm{(4)}\)为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为 ______ 色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象 ______ 。
              难度：较易
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            • 3． NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
              （1）氯气的制备

              ①仪器M、N的名称依次是 ______ ．
              ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为 ______ （按气流方向，用小写字母表示）．
              ③D在制备装置中的作用是 ______ ；用离子方程式表示装置F的作用是 ______ ．
              （2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应．
              查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2．
              ①装置中X和Z的作用是 ______
              ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

              （1）仪器a 的名称是 ______ ．
              （2）装置A中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）下列说法不正确的是 ______ ．
              A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
              B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
              C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
              D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．
              难度：较易
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            • 5． 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1所示）．
              （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 ______ （填序号）．
              A．往烧瓶中加入MnO2粉末
              B．加热
              C．往烧瓶中加入浓盐酸
              （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
              甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
              乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
              丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
              丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
              继而进行下列判断和实验：
              ①判定甲方案不可行，理由是 ______ ．
              ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
              a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 ______ mol•L-1；
              b．平行滴定后获得实验结果．
              ③判断丙方案的实验结果 ______ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
              [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
              ④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
              （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到 ______ 中．
              （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
              是 ______ （排除仪器和实验操作的影响因素）．
              难度：较易
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            • 6． 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

              （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为 ______ mol．
              （2）装置B的作用 ______ ．
              （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ______ 、 ______ ．
              （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： ______ ．
              （5）请用化学方程式说明装置F的作用： ______ ．
              （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
              （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
              ①A中反应的离子方程式： ______ ．
              ②E中氢氧化钠溶液的作用 ______ ．
              在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
              实验序号 实验操作 现象 结论
              Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气有漂白性
              Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
              ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ ______ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） ______ ．
              ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ______ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） ______ ．
              （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
              ①B中反应的化学方程式 ______ ．
              ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

              请回答下列问题：
              （1）装置F中发生反应的离子方程式为 ______ ；
              （2）E装置的作用 ______ ；
              （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ______ ；
              （4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
              （1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
              ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ______ ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为 ______ mol．
              ②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为 ______ ．
              （2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
              ①证明SO2具有漂白性的装置是 ______ ；
              ②证明SO2具有还原性的现象是 ______ ；
              ③证明生成气体中含有CO2的现象是 ______ ；
              ④D装置的作用是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：

              （1）A仪器的名称是 ______ ．
              （2）上述制备氯气的化学反应方程式为 ______ ，反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为 ______ ．
              （3）浓硫酸的作用是 ______ ，烧杯中发生反应的离子方程式为 ______ ，作用是 ______ ．
              （4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
              ①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③ ______ ．
              甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
              乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3．
              请问上述观点错误的是 ______ ，原因是 ______ ．（用化学方程式或离子方程式和文字说明）
              难度：较易
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