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            • 1. 为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.
              试回答下列问题:
              (1)乙和丙中的现象分别是        
              (2)分离丁中液体的方法是    ;用到的仪器名称是    
              (3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是    
              (4)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为    
            • 2. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略).

              (1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置A中的化学反应方程式:    
              实验室也可用高锰酸钾制氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
              该反应中的氧化剂是    ,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是    mol;
              (2)装置B中饱和食盐水的作用是    
              (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入    (填编号);(碱石灰为NaOH与CaO混合物,无水氯化钙为中性干燥剂)
              abcd
              I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
              II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙
              III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
              (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到D中无色溶液逐渐变为    色,若打开D装置的活塞,使D中溶液滴入E装置(KI溶液与CCl4),振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到的现象是    
              (5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式    
            • 3. (2016春•莱阳市校级月考)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置.实验时将A、D中产生的气体同时通入C中.(K为止水夹,部分夹持仪器已略去)
              回答下列问题:
              (1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法    
              (2)仪器E的名称是    ,锥形瓶内小试管F的作用是    
              (3)若b是生石灰,a是    时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式    
              (4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式:    
              (5)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是    
            • 4. 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.

              (l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式    
              (2)a仪器的名称为    
              (3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1.写出D中反应的化学方程式    ,装置C的作用是    
              (4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为    
              (5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为    (填序号).
              ①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失.
              (6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则装置B
              中的现象是    ;若发现装置B中该现象不明显,可能的原因是    ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程式    
            • 5. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置.

              (1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→        →d.
              (2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为    .为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是    
              (3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是    ,B的作用是    
              (4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是    (填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是    (填“上层液”或“下层液”).
              (5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的装置图.
            • 6. 下列方法不能用于实验室制取氨气的是(  )
              A.固体氯化铵和消石灰共热
              B.加热浓氨水
              C.浓氨水滴加到碱石灰中
              D.加热固体氯化铵
            • 7. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已省略).
              (1)装置A是氯气的发生装置,期中盛放浓盐酸的仪器名称是    ,请写出反应的化学方程式:    
              (2)装置B中的饱和食盐水的作用是    
              (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是    .(填字母编号)
              编号IIIIII
              a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
              b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
              c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
              d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
              (4)装置F的作用是    ,其烧杯中的溶液不能选用下列中的    
              a.饱和NaOH溶液          b.饱和Ca(OH)2溶液
              c.饱和Na2SO3溶液         d.饱和Na2CO3溶液.
            • 8. 盐酸是实验室一种常见的试剂,请回答下列有关盐酸的问题:
              (1)如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

              回答下列问题:
              ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol/L
              ②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    
              A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
              C.溶液中Cl-的数目         D.溶液的密度
              (2)氯气的制备需要用到浓盐酸,图中    适合作为制备氯气的发生装置(填字母)

              (3)实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
              ①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体    g
              ②若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
              A.加水时越过刻度线    
              B.定容时,仰视容量瓶刻度线    
              (4)①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,反应的离子方程式为    ,反应后得到黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:
              ②在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,请写出其中涉及的相关原理的化学方程式    
              (5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干体积,往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,回答下面问题:

              b点的数值为    ,所取的碳酸钠溶液的体积为    mL.
            • 9. 二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2).以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置.

              试回答下列问题:
              (1)装置A中发生反应的化学方程式为    
              (2)装置B应盛放的药品是    ,C中是    
              (3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是    
              (4)实验时,D装置需加热至50-59℃.最好采用     方式加热.
              (5)二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构,其电子式为    
              (6)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作所配溶液浓度偏低的是    
              A.配制溶液时,容量瓶中有少量水.
              B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
              C.配制溶液的过程中,容量瓶未塞好,洒出一些溶液.
              D.发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线.
            • 10. (2016•宜春校级二模)用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+
              (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是            
              (2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为    
              (3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2,同时产生CO2气体,已知该反应分为两步进行,第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
              ①写出第二步反应的离子方程式    
              ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-,其作用是    
              ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平),若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73,则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为    
              (4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.ClO2也可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得.某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置.请问:
              ①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置    
              ②C中应装的试剂为    .C中发生反应的化学方程式为:    
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