知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl₂．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是 ______ （选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 ______ ；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为 ______ ，在该溶液中发生反应的化学方程式 ______ ．
（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有 ______ ，可依次通入到 ______ 除去．

难度：中等

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2．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
[实验探究]
（1）装置A中，仪器a的名称是 ______ ．
（2）装置B中无色溶液将变为 ______ 色，该反应的化学方程式是 ______ ．
（3）装置C中湿润的有色布条 ______ （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 ______ （填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ______ 溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）
（5）用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl₂______ L．
[知识拓展]
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），该反应的氧化剂是 ______ （填“KMnO₄”或“HCl”）
[知识应用]
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： ______ ．

难度：中等

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3．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 ______ （填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ______ ．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ______ ．
（4）本实验需配置10mol•L^-1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 ______ （填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度 ______ （填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4． NCl₃可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl₃，反应方程式为4NH₃+3C1₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NCl₃+3NH₄Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH₄Cl的分解温度为300℃左右）．
回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式： ______ ．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式： ______
（2）E中的试剂为 ______ ；B中的试剂为 ______
（3）导管G末端应连接的装置为图中的 ______ （填选项字母）．

（4）NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl₃水解的化学方程式： ______ ．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为 ______ ．

难度：较易

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5．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行．下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹．
（1）写出制取氯气的化学方程式 ______
（2）烧杯中盛放的液体是 ______ ，其作用是 ______ ，写出其作用的反应离子方程式： ______ ．
（3）水槽中应盛放的液体是 ______ ．
（4）简述操作过程：
①开始收集氯气：应打开 ______ ，关闭 ______ ；
②氯气收集完毕：应打开 ______ ，关闭 ______ ．

难度：较易

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6．如图是实验室以MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？ ______ ．
（2）烧瓶中发生的反应方程式是 ______ ．
（3）装置中饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）装置中烧杯中盛放的溶液是 ______ ，作用是 ______ ，其中发生反应的离子反应方程式为 ______ ．
（5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是
① ______ ；
② ______ ．

难度：较易

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7．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ______ ；
（2）装置B中盛放的是 ______ ，其作用是 ______ ；装置E中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ______ ；
（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 ______ L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式 ______ ；
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ______ 的洗气瓶．

难度：易

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8．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有 ______ ；
（2）装置B中盛有的试剂是 ______ ，作用是 ______ ．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是 ______ ．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液， ______ （填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是 ______ ．
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量 ______ （填序号）．若溶液 ______ （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量 ______ （填序号）；若溶液 ______ （填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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9．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）装置C的作用是 ______ ，装置D的作用是 ______ ．
（2）装置F的作用是 ______ ．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的物质的量为 ______ ．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式： ______ ．
（5）F处发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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10．图是氯气的实验室制法装置图

实验室制氯气的原理：MnO₂+4HCI（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）写出仪器名称：A ______ B ______
（2）浓硫酸作用 ______ ，氢氧化钠溶液作用 ______ ，其反应的化学方程式 ______ ．
（3）判断氯气已经收集满的标志是 ______ ．

难度：较易

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