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            • 1． 利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

              （1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是    ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是    （填化学式）．
              （2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致    ；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致    ．
              难度：中等
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            • 2． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是    
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 3． 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．

              （1）合成氨的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是    ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是    ．
              （2）吸收塔中反应为    ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    ．
              （3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：氨还原法：8NH3+6NO2
               催化剂 
              .
               
              7N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似反应）
              上述三种方法中，方法一最大的缺点是    ；方法二和方法三相比，优点是    ，缺点是    ．
              （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的    %（保留三位有效数字）．
              难度：中等
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            • 4． A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A    ，B    ，C    ．
              难度：较易
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            • 5． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•嘉峪关校级期中）如图，实验室制取氨气有几种方法，
              （1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是    ，其反应的化学方程式为    ．
              ②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是    ．
              （2）收集氨气时应选用    法．
              （3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．    ．
              （4）为了得到干燥的NH3，用    干燥剂．
              A、碱石灰     B、浓H2SO4      C、无水CaCl2D、P2O5．
              难度：较易
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            • 7． NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

              【资料卡片】
              a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
              b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
              c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
              （1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因    •
              （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是    （填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
              （3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生    （填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
              （4）完成离子反应IV：    NO+    H2O=    +    +    H+．
              难度：中等
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            • 8． 浓硝酸往往由于溶解了    而呈黄色，去除黄色的方法是    ．
              难度：中等
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            • 9． 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
              （1）写出氮原子的原子结构示意图    ；
              （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
              NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3溶液
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅱ的离子方程式是    ；
              （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
              ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有    （填离子符号）．
              ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是    （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于    ．
              难度：中等
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            • 10． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.8×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因    ．
              ③已知上述工业固氮反应的反应热△H=-92kJ/mol，1molN2、1molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则N-H键断裂所吸收的能量为    ．
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：    ．
              难度：中等
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