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            • 1． 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
              （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ______ ．
              （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ______ ．
              a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
               b．原子半径：S＞P＞As
              c．非金属性：S＞P＞As
              （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ______ ．
              （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

              已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ______ ．
              （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
              已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
              pH ＜2 2～7 7～11 11～14
              存在形式 H3AsO4 H2AsO3- HAsO42- HAsO42-、AsO43-
              pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
              （1）写出磷化铝的化学式： ______ ；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式： ______ ．
              （2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
              和水反应的化学方程式： ______ ．
              （3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式： ______ ；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式： ______ ．
              （4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是 ______ ．
              （5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式： ______ ；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
              （1）写出氮原子的原子结构示意图 ______ ；
              （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
              NONO2N2
              反应Ⅱ的离子方程式是 ______ ；
              （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
              ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有 ______ （填离子符号）．
              ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是 ______ （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ．
              利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为 ______ ．
              （2）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
              c．体系内密度保持不变 d．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2
              e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
              难度：较易
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            • 5． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是 ______ 极，钯电极A的电极反应式为 ______ ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H= ______
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ______ ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
              （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 ______ ．
              向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是： ______ ．
              （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
              ①电源负极为 ______ 极（填A或B）：
              ②写出阴极室发生反应依次为： ______ 、 ______ ；
              （3）已知：
              2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）

              （1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； ______ ．
              （2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为 ______ （标准状况下，保留两位有效数字）．
              难度：较易
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            • 8． 氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
              （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是 ______ （用一个化学方程式表示）．
              （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H= ______ kJ•mol-1．
              （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
              ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则 ______ 点对应的压强最大．
              ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为 ______ ，列式计算平衡常数Kp= ______ ．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 ______ （填“变深”或“变浅”），原因是 ______ ．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
              难度：较易
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            • 9． A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ______ ，B ______ ，C ______ ．
              难度：易
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            • 10． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
              （1）①H3PO2中，P元素的化合价为 ______ ； ②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ______ ； ③NaH2PO2为 ______ （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 ______ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
              （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 ______ （填化学式）．
              （3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ______ ；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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