知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
固态化合物\(\rm{A}\)由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其进行探究实验。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有\(\rm{M}\)生成，则Ⅲ中的试剂为___________；Ⅳ发生反应的化学方程式为________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ\(\rm{—}\)Ⅲ\(\rm{—}\)Ⅳ\(\rm{—}\)Ⅱ\(\rm{—}\)Ⅴ\(\rm{—}\)Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_____________，原因是_____________________________________。

难度：难

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2．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是 ______ （填字母）．
a．NH₄HCO₃　　　B．NH₄Clc．Ca（OH）₂ 　D．浓氨水
（2）E中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
______ ．
（4）F中发生反应的离子方程式为 ______ ；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的 ______ （填字母）可使铜片溶解的质量增多．
a．Na₂CO₃ 　B．NaClc．CuSO₄ 　D．H₂SO₄
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L^-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是 ______ mol．
（6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议： ______ ．

难度：较易

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3．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中观察到的现象 ______ ．
（2）装置B中反应的离子方程式有 ______ ， ______ ．
（3）装置C的作用： ______ ，装置F的作用： ______ ．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物 ______ ．（填化学式）
（5）NaNO₂有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有 ______ ．
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO₂的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与KMnO₄反应），消耗KMnO₄溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO₂摩尔质量69g/mol）

难度：较易

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4．
某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，\(\rm{A}\)处是气体发生装置\(\rm{.}\)按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将\(\rm{C}\)处铂丝网加热至红热，再将\(\rm{A}\)处产生的无色气体通入\(\rm{B}\)装置，片刻后可观察到\(\rm{F}\)中铜片表面有气泡产生\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若装置\(\rm{A}\)中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.NH_{4}HCO_{3}}\)　　　\(\rm{B.NH_{4}Clc.Ca(OH)_{2}}\) 　\(\rm{D.}\)浓氨水
\(\rm{(2)E}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)C}\)中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.C}\)处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
______ ．
\(\rm{(4)F}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ；若进入\(\rm{F}\)装置的物质成分和质量一定，向\(\rm{F}\)中加入下列物质中的 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)可使铜片溶解的质量增多．
\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\) 　\(\rm{B.NaClc.CuSO_{4}}\) 　\(\rm{D.H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{(5)}\)待实验结束后，将\(\rm{B}\)中固体混合物溶于\(\rm{500mL}\) \(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前\(\rm{B}\)中原有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(6)}\)从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议： ______ ．

难度：较易

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5．
\(\rm{NH_{3}}\)经一系列反应可以得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，如下图所示。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{O_{2}}\)在催化剂作用下反应，其化学方程式是　　　　　　　　　　　。

\(\rm{(2)}\)Ⅲ中，将\(\rm{NO_{2}(g)}\)转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)，再制备浓硝酸。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)　\(\rm{2NO_{2}(g)}\) \(\rm{N_{2}O_{4}(l)}\)　均为放热反应，

下列能量变化示意图中，正确的是\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)　　　。

\(\rm{②N_{2}O_{4}(l)}\)与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)化合的化学方程式是　　　　　　　　　　。

难度：中等

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