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          共50条信息

            • 1． 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（   ）
              A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2﹣
              B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
              C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
              D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子
              难度：中等
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            • 2． 下列反应属于氮的固定作用的是（   ）
              A．N2和H2一定条件下反应制取NH3
              B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
              C．NO和O2反应生成NO2
              D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
              难度：中等
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            • 3． （1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： ______ ．
              （2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______ ，实验室可以用 ______ 试纸检验氨气．
              （3）NO2与水反应的化学方程式为 ______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              （4）氢氟酸应存放在 ______ 中，因为 ______ （请用化学方程式表示原因）
              难度：较易
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            • 4． 如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．
              请填写以下空白：
              （1）A的化学式 ______ ．
              （2）写出反应①②的化学方程式：
              ① ______ ，
              ② ______ ．
              （3）写出反应③的离子方程式： ______ ．
              （4）J与F反应的化学方程式： ______ ．
              （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为 ______ mol．
              难度：较易
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            • 5． 下列反应起了氮的固定作用是（　　）
              A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
              B．NH3经过一系列反应之后生成硝酸盐
              C．NO与O2反应生成NO2
              D．氯化铵受热分解
              难度：易
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            • 6． 下列物质易溶于水的是（　　）
              A．硝酸钾
              B．氮气
              C．一氧化碳
              D．氯化银
              难度：易
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            • 7． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ．
              利用反应6NO2+8NH3⇌7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为 ______ ．
              （2）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
              c．体系内密度保持不变 d．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2
              e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
              难度：较易
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            • 8． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是 ______ 极，钯电极A的电极反应式为 ______ ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H= ______
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ______ ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
              （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为 ______ ．
              向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是： ______ ．
              （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
              ①电源负极为 ______ 极（填A或B）：
              ②写出阴极室发生反应依次为： ______ 、 ______ ；
              （3）已知：
              2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 下列反应属于氮的固定作用的是（　　）
              A．N2和H2一定条件下反应制取NH3
              B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
              C．NO和O2反应生成NO2
              D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
              难度：较易
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