知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是 ______ ，仪器B中应加入的固体药品 ______ （填化学式）；
②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为 ______ ，证明氨气具有 ______ 性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为 ______ ；
②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是 ______ ．

难度：较易

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2．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ______ ；仪器b中可选择的试剂为 ______ ；
（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是 ______
A．Cl₂与饱和食盐水 B．CO₂ 与40%的NaOH溶液
C．NH₃与饱和食盐水 D．HCl与水
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有 ______ 性，写出相应的化学方程式 ______
（4）E装置中浓硫酸的作用 ______
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 ______ （用含m、n字母的代数式表示）

难度：较难

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3． NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为 ______ ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为 ______ ；
（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ______ ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ______ ；
（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式 ______ ；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究 ______ 对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量实验序号	V（溶液）/mL	NH₄Cl质量/g	温度/℃	______	…
1	250	______	______	X	…
2	250	______	______	______	…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为 ______ （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

难度：中等

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4．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 ______
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 ______
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH₃+6NO $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%C2%A0400%5E%7B%5Ccirc%7D%24C%20%C2%A0%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ 5N₂+6H₂O，每有10mol N₂生成，氧化产物与还原产物的比 ______ ，反应中转移的电子的电子数为 ______ ．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？ ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______
（5）①写出实验室由NH₄Cl和Ca（OH）₂加热制取氨气的化学方程式： ______ ；检验氨气已收集满的方法是： ______
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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5．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．
（1）下面的制取装置图中，方法①应选用装置 ______ （填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置 ______ ．
（2）写出加热NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的反应方程式： ______ ．
（3）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 ______ ．
A．浓硫酸　　　B．固体氢氧化钠　　　C．五氧化二磷
（4）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 ______ ．

难度：易

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6．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应原理为： ______
（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ______ （用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH ______ （填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ．

难度：易

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7．三颈瓶中用 ______ （仪器名称）量取20.00mL氨至锥形瓶中，用0.05000//空格HC1滴定．H采集数据、电脑滴定曲线图3所．
现代传信术在化学实验中有广泛用某小组用传感技术测定喷泉实中压变化认识喷泉验的原理（如图所示，并测定电离平衡常数K．
生石灰空格空格/B．无水氯钙格 /格．五氧二磷空格/空/ D．碱石灰
验三颈瓶集满H3方法是 ______ ．
实验可浓氨水和X固体制取N，X固体以是 ______
据图3计，当pH=11.0，NH3•HO电离衡数K近值，Kb ______ ．

难度：较易

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8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ______ 发生反应的化学方程式是 ______
（2）B中加入的物质是 ______ ，其作用是 ______
（3）实验时在C中观察到得现象是 ______ 发生反应的化学方程式是 ______ ；
（4）实验时在D中观察到得现象是 ______ D中收集到的物质是 ______ 检验该物质的方法和现象是 ______ ．

难度：中等

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9．某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的 ______ （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接 ______ →C→ ______ → ______ → ______ ．
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为 ______ 、 ______ ．
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验： ______ ．
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示） ______ L．

难度：较易

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10．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为 ______ ；可选择上图中的装置a、b、c中的 ______ （填代号）来制取．
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式： ______ ．
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式： ______ ．
③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有 ______ （填离子符号）．
（3）农村有句谚语--雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为
______ ．
（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为
______ ．

难度：较易

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