知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．
（1）氮元素在周期表中的位置是 ______ ；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______ ．
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论） ______ ．
（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ______ ；该实验的原理是 ______ ．
（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是 ______ mol•L^-1．

难度：中等

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2．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______ ；收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气可选用 ______ 做干燥剂．
（2）用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ______ ，该实验的原理是 ______
（3）如果只提供图B所示装置，引发喷泉的方法是 ______ ．

难度：较易

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3．某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是 ______ ；
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） ______ ；
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 ______ ；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） ______ ；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： ______ ；
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） ______ 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） ______ 装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） ______

难度：较易

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4．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO₂的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO₂的物质的量之比为 ______ ．
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ______ ；氨气的检验方法是： ______ ．通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 ______ ．
（3）氮的一种氢化物肼（即N₂H₄）用作发射卫星的燃料．
已知：N₂+2O₂=2NO₂ N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O
发射卫星用气体肼为原料，以NO₂气体为氧化剂．若1g气体肼与NO₂气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式 ______ ．反应中生成N₂质量为42g，则转移电子的物质的量为 ______ ．

难度：较易

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5．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．
序号 ① ② ③ ④
仪器装置
试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…） ______ ．
（2）E中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称） ______ ．
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是 ______ ．其中氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ （写化学式）．
（5）装置②中浓硫酸的作用是 ______ ．

难度：较易

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6．如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
（1）在组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是先 ______ ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 ______ ．
（3）装置B中盛放试剂是 ______ ．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 ______ （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 ______ ．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是 ______ ．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式 ______ ．迅速产生倒吸的原因是 ______ ．

难度：较易

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7．学生设计的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH₃，下列方法中适宜选用的是 ______ （填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）装置C的作用是 ______ ；装置C中的现象是 ______ ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的体积比应大于 ______ ．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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8．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先 ______ ，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放的试剂是 ______ ．
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 ______ （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式： ______ ．
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式： ______ ，迅速产生倒吸的原因是 ______ ．

难度：较易

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9．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） ______ ．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为 ______ ．
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 ______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 ______ （填序号）．
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是 ______ ．

难度：中等

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10． NH₃是重要的化工原料．
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：4x NH₃+6NO_x $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ （2x+3）N₂+6x H₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①指出氮氧化物对环境造成的危害 ______ ．
②装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
③装置D中碱石灰的作用是 ______ ．
（2）按下图装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ______ ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ______ ．
（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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