知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{(1)}\)甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)和甲装置相比，乙装置的优点是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了进一步验证\(\rm{NO_{2}}\)和水的反应，某学生设计了丙装置\(\rm{.}\)先关闭止水夹\(\rm{c}\)，再打开止水夹\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)，当气体充满试管\(\rm{②}\)后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管\(\rm{②}\)，应进行的操作是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但是在该实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色，为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：\(\rm{3.2g}\) \(\rm{Cu}\) 与\(\rm{V}\) \(\rm{mL}\) 过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，\(\rm{3.2g}\) \(\rm{Cu}\) 与\(\rm{V}\) \(\rm{mL}\) 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色\(\rm{.}\)对于溶液颜色的不同，\(\rm{A}\) 同学提出可能是\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度不同引起的\(\rm{.}\)你是否赞同？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(5)B}\) 同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有\(\rm{NO_{2}}\) 气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色\(\rm{.}\)他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：

实验方案	预期现象和结论
\(\rm{①}\)取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的 ______ 气体	蓝色溶液变成绿色，证明\(\rm{B}\) 同学假设成立
\(\rm{②}\)取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的 ______ 气体	溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明\(\rm{B}\) 同学的假设成立
\(\rm{③}\)取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置	溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明\(\rm{B}\) 同学的假设成立
\(\rm{④}\)取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中， ______ \(\rm{(}\)填实验操作\(\rm{)}\)	溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色，证明\(\rm{B}\) 同学的假设成立

难度：较易

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2．
某化学兴趣小组用下图所示装置\(\rm{(}\)加热装置未画出\(\rm{)}\)进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

查阅资料得知：
Ⅰ\(\rm{.}\)在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有\(\rm{+4}\)、\(\rm{+2}\)、\(\rm{-3}\)价等氮的化合物．
Ⅱ\(\rm{.}\)常温时，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)同时存在；在低于\(\rm{0℃}\)时，几乎只有无色的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的晶体存在．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 ______ ．
A.通入\(\rm{N_{2}}\)
B.滴入浓硝酸
C.打开活塞\(\rm{K1}\)
D.关闭活塞\(\rm{K1}\)
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应结束后，打开装置\(\rm{D}\)中的活塞\(\rm{K_{2}}\)，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的\(\rm{NO_{2}}\)气体中含有\(\rm{NO}\)的现象为 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)C}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)反应停止后，装置\(\rm{A}\)中无固体剩余\(\rm{.}\)验证装置\(\rm{A}\)的溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，选择的药品是 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)铁粉　\(\rm{b.}\)氯水　\(\rm{c.KMnO_{4}}\)溶液　\(\rm{d.}\)硫氰化钾溶液
\(\rm{(6)}\)检验是否生成\(\rm{-3}\)价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是 ______ ．

难度：较易

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3．
用如图所示装置进行如下实验：
\(\rm{(1)}\)在检查 ______ 后，向 ______ \(\rm{a(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中加入\(\rm{100mL}\) \(\rm{6mol⋅L^{-1}}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{6.4g}\)铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧\(\rm{.}\)请写出\(\rm{a}\)中稀\(\rm{HNO_{3}}\)和铜片反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ______ ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)欲较快地制得\(\rm{NO}\)，可采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)填写字母序号\(\rm{)}\)．
A.加热 \(\rm{B.}\)使用铜粉 \(\rm{C.}\)稀释\(\rm{HNO_{3}}\) \(\rm{D.}\)加\(\rm{12.4}\)克铜片
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{10}\)秒内，收集到标准状况下的\(\rm{NO}\)的体积是\(\rm{2.24L}\)，则用\(\rm{HNO_{3}}\)表示的化学反应速率是 ______ ．

难度：较易

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4．

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)．

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、\(\rm{NaOH}\)溶液、蒸馏水
查阅资料：\(\rm{A.}\)浓硝酸能将\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{NO}\)．
B.氢氧化钠溶液不与\(\rm{NO}\)反应，能与\(\rm{NO_{2}}\)反应\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

实验过程	实验现象
Ⅰ\(\rm{.}\)检验装置的气密性	\(\rm{\backslash }\)
Ⅱ\(\rm{.…}\)	\(\rm{\backslash }\)
Ⅲ\(\rm{.}\)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	\(\rm{①}\)中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在\(\rm{②}\)中变为无色，气体通过\(\rm{③}\)后依然为无色，通过\(\rm{④}\)后变为红棕色

\(\rm{(1)①}\)中发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)②}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②～⑤}\)中盛放的药品分别是\(\rm{②}\) ______ 、\(\rm{③}\) ______ 、\(\rm{④}\) ______ 、\(\rm{⑤}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)Ⅱ的操作是 ______ ，目的是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)该同学得出结论所依据的实验现象是 ______ ．

难度：中等

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5．
某研究性学习小组设计图实验装置来研究稀硝酸与铜的反应．
\(\rm{(1)}\)补充完成下列实验步骤：
\(\rm{①}\) ______ ；
\(\rm{②}\)打开活塞\(\rm{A}\)，往\(\rm{U}\)型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀\(\rm{HNO_{3}}\)接触到\(\rm{A}\)处橡皮塞为止；
\(\rm{③}\)关闭活塞\(\rm{A}\)，观察实验现象．
\(\rm{(2)}\)记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：\(\rm{U}\)型管左侧铜丝逐渐溶解，有 ______ 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了进一步证明反应确实生成的\(\rm{NO}\)，还需要的操作及看到的现象为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{2.56g}\) 铜粉与\(\rm{10mL}\)某浓度的硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下气体体积为\(\rm{1.12L}\)，测得溶液中剩余\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{1.0mol/L}\)，
求：
\(\rm{①}\)气体成分及其相应体积．
\(\rm{②}\)原稀硝酸的物质的量浓度为多少\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{).}\)请写出计算过程．

难度：易

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6．

将加热至红热的\(\rm{2.4g}\)木炭投入盛有足量\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置\(\rm{(}\)事先已检查装置的气密性\(\rm{).}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)反应开始后撤去酒精灯，试管\(\rm{a}\)中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{b}\)中最终沉淀产生 ______ \(\rm{(}\)填“有”、“无”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{c}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)集气瓶\(\rm{e}\)中最后收集到的气体为 ______ ，理论上该气体的总体积为 ______ \(\rm{L(}\)标准状况时\(\rm{)}\)，实际上这个数值于理论值 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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7．
如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{I}\)实验，烧瓶充满的并不是无色的气体，其原因用化学方程式表示为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)利用Ⅱ实验装置，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 ______
\(\rm{(4)}\)反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体\(\rm{(}\)事先已将注射器内原有的空气推出\(\rm{)}\)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 ______
\(\rm{(5)}\)上述实验完成后，将注射器内的气体通入到\(\rm{NaOH}\)溶液中，其目的是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)如果在实验中有\(\rm{0.96}\)克的铜参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：较易

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8．
某研究性学习小组的一个课题是“\(\rm{NO_{2}}\)能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的\(\rm{NO_{2}}\)气体，该小组的同学设计了两个方案\(\rm{(}\)忽略\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去\(\rm{)}\)：
Ⅰ\(\rm{.}\)实验装置如图\(\rm{1}\)所示
\(\rm{(1)}\)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了\(\rm{.}\)有的同学得出“\(\rm{NO_{2}}\)能支持木条的燃烧”的结论\(\rm{.}\)你认为这一结论是否正确？ ______ \(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)实验装置如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{(1)}\)写出浓硝酸受热分解的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“\(\rm{NO_{2}}\)不能支持木条的燃烧”的结论\(\rm{.}\)你认为这一结论是否正确？ ______ \(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
Ⅲ\(\rm{.}\)为了更能直接说明“\(\rm{NO_{2}}\)能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．______ ．

难度：中等

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9．
某些化学反应可用下式表示：\(\rm{A+B→C+D+H_{2}O.}\) 请回答下列问题\(\rm{(}\)反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应\(\rm{)}\)：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)是一种碱性气体，常用作制冷剂\(\rm{.}\)则\(\rm{C}\)为 ______ \(\rm{(}\)填化学式下同\(\rm{).}\)实验室制取\(\rm{C}\)气体的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)若要对该气体进行尾气处理，可选择的装置是 ______ ．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为非金属固态单质，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且\(\rm{C}\)能使溴水褪色\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)为 ______ \(\rm{.}\)写出\(\rm{C}\)与溴水反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为紫红色金属，\(\rm{D}\)为红棕色气体\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)为 ______ \(\rm{.D}\)与水反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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10．
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如图\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

查阅资料：\(\rm{①HNO_{2}}\)为弱酸，室温下存在反应\(\rm{3HNO_{2}═HNO_{3}+2NO↑+H_{2}O}\)；
\(\rm{②}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)且无气体生成。
\(\rm{③NO}\)不与碱反应，可被酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液氧化为硝酸。
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是 ______ ；\(\rm{C}\)装置的作用是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是 ______ 。可以通过适当改进，不产生\(\rm{Y}\)物质，请你提出改进方法： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}-}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}.}\)写出有关反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(5)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ 。
A.稀硫酸 \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液 \(\rm{C.}\)稀硝酸 \(\rm{D.}\)水。

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