为了测定某铜银合金的组成，将\(\rm{30.0g}\)合金溶于\(\rm{80.0mL 13.5mol/L}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中。待合金完全溶解后，收集到气体\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)并测得\(\rm{H^{+}}\)浓度为\(\rm{1mol/L}\)。假设反应后溶液的体积为\(\rm{80.0mL}\)，试计算：

\(\rm{(1)}\)被还原的硝酸的物质的量；

\(\rm{(2)}\)合金中银的质量分数。

\(\rm{(3)}\)确定\(\rm{6.72L}\)气体中各成分的物质的量。

已知： \(\rm{Zn + HNO_{3\;——\;}Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O↑+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成标况下\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少升？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

将\(\rm{11.2g}\)镁铜合金完全溶于\(\rm{200mL}\)某浓度的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{8.96L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。若将该混合气体与\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)O_{2}}\)混合并通入足量水中，混合气体被水完全吸收；向反应后的溶液中加入\(\rm{400mL4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀达到最大，

则镁铜合金中铜的质量是            ；混合气体中\(\rm{NO}\)的体积为            \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)；原\(\rm{HNO_{3}}\)溶液的物质的量浓度是                     。

已知：\(\rm{4Zn+10HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)}\) \(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O↑+5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26gZn}\)与足量的硝酸充分反应，求：

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

某合金中铜和铁的物质的量均为\(\rm{0.3 mol}\)，将其全部投入\(\rm{b}\)\(\rm{mL 4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，使其充分反应\(\rm{(}\)假设\(\rm{NO}\)是惟一的还原产物\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若金属有剩余，其质量为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}g}\)，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}g}\)则\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)与\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的大小关系为：\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{=450}\)，则溶液中的阳离子为___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若合金与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液恰好反应完全，求\(\rm{b}\)的取值范围\(\rm{(}\)要有计算过程\(\rm{)}\)。