知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
① ______ ；② ______ ；③ ______ ；④ ______ ．
（2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 ______ ．
（3）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 ______ ．

难度：中等

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2．用如图所示的装置进行实验：
（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1g Cu片，立
即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式 ______ ．
（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 ______ ，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 ______ ．
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是 ______ ．
A．加热 B．使用铜粉
C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃．

难度：较易

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3．写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 ______ ，该反应中硝酸的作用是 ______ ．

难度：较易

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4．硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH ______ 5.6 （填“＞”或“＜”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因： ______ ；
（2）硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析： ______ ；
（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）： ______ ．

难度：较易

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5．硫酸或硝酸在不同的情况下会显示出不同的性质．把下列现象中硫酸或硝酸所表现出来的性质填写在对应空白处．
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 ______ ；
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 ______ ；
（3）把木炭放入热的浓硝酸中时，有气体放出 ______ ；
（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 ______ ；
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硝酸 ______ ．

难度：较难

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6．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ______ ．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是 ______ ．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ______ ．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ______ ，所得气体的平均相对分子质量为 ______ ．

难度：较易

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7．（1）在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为 ______ ；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面 ______ ，则发生了钝化；若铁棒表面 ______ ，则未发生反应．
（3）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）： ______ ．

难度：较易

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8．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ______ ．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是 ______
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸．

难度：较易

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9．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置： ______ ．
（2）组成合金的金属是 ______ （填选项字母）．
A．Cu、Mg B．Cu、Al C．Cu、Fe D．Cu、Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如图所示：

X被吸收的离子方程式是 ______ ．

难度：难

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10．如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程为 ______
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是NO气体 ______ （填“能”或“不能”）：简述理由 ______ ；
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是 ______ ；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 ______ ．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 ______ ．
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是 ______ ．

难度：难

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