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            • 1． 硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
              （1）在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______ （填写代号）：
              A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L
              （2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ______ ．
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            • 2． 硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
              （1）开始阶段实验现象为： ______ ，反应的化学方程式为： ______
              （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为： ______
              （3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： ______ ．
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            • 3． 现有下列4种物质：①NO2、②Al（OH）3、③浓HNO3、④FeCl3
              （1）与水反应产生无色气体的是 ______ （填序号，下同）；反应涉及到的方程式是 ______ ．
              （2）遇KSCN溶液显红色的是 ______ ；
              （3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 ______ ；
              （4）既能与酸反应又能与碱反应的是 ______ ，反应中涉及到的离子方程式（2个） ______ ．
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            • 4．
              硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
              \(\rm{(1)}\)常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 ______  性
              A.酸性       \(\rm{B.}\)强氧化性        \(\rm{C.}\)吸水性       \(\rm{D.}\)脱水性
              \(\rm{(2)}\)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜\(\rm{.}\)下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).Cu+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)→CuSO_{4}}\)      \(\rm{②Cu \xrightarrow[\triangle ]{{空气}}}\) \(\rm{CuO \overset{{稀硫酸}}{ }CuSO_{4}}\)
              写出\(\rm{①}\)中反应的化学方程式： ______ ．
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            • 5．
              某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究\(\rm{.}\)请帮他们回答下列问题：
              实验前，在\(\rm{U}\)型管内加入少量品红溶液\(\rm{(}\)或红墨水\(\rm{).}\)打开\(\rm{3}\)个\(\rm{T}\)型管螺旋夹，使\(\rm{U}\)型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
              \(\rm{(1)}\)在内部的试管里盛\(\rm{1g}\)氧化钙，当滴入\(\rm{2mL}\)左右的蒸馏水后，打开\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)螺旋夹，可观察到\(\rm{U}\)型管里的红墨水如何变化？\(\rm{{\,\!}_{\_\_\_\_\_\_}}\)．
              \(\rm{(2)}\)如果用这个装置观察到\(\rm{U}\)型管内出现与上述\(\rm{(1)}\)相反的现象，可在小试管中加入\(\rm{{\,\!}_{\_\_\_\_\_\_}}\)固体后滴入适量的蒸馏水．
              \(\rm{(3)}\)若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入\(\rm{10mL}\)稀硝酸，能否得到\(\rm{(1)}\)中现象？ ______ ，另外可观察到的现象是 ______ ；产生上述现象的原因是 ______ ；写出有关反应的化学方程式 ______ ；由此可知，反应后产物的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“小于”、“等于”\(\rm{)}\)硝酸和铜片的总能量\(\rm{.}\)此时该装置有明显的不足，原因是 ______ ，改进的方法是 ______ ．
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            • 6．
              某学生欲通过实验方法验证\(\rm{Fe^{2+}}\)的性质．
              \(\rm{(1)}\)该同学在实验前，依据\(\rm{Fe^{2+}}\)的 ______ 性，填写了下表．
              实验操作 预期现象 反应的离子方程式
              向盛有新制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 \(\rm{Fe^{2+}+NO \;_{ 3 }^{ - }+2H^{+}=Fe^{3+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)
              依照表中操作，该同学进行实验\(\rm{.}\)观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
              为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
              \(\rm{(2)}\)向原新制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液和反应后溶液中均加入\(\rm{KSCN}\)溶液，前者不变红色，后者\(\rm{(}\)加了数滴浓硝酸的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)变红\(\rm{.}\)该现象的结论是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是\(\rm{NO_{2}}\)或\(\rm{NO}\)与溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)或\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应而得到的\(\rm{.}\)为此他利用如图装置\(\rm{(}\)气密性已检验，尾气处理装置略\(\rm{)}\)进行探究．
              \(\rm{ⅰ.}\)打开活塞\(\rm{a}\)、关闭\(\rm{b}\)，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
              \(\rm{ⅱ.}\)打开活塞\(\rm{b}\)、关闭\(\rm{a}\)，一段时间后再停止甲中反应．
              \(\rm{ⅲ.}\)为与\(\rm{ⅰ}\)中实验进行对照，更换丙、丁后\(\rm{(}\)溶质不变\(\rm{)}\)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤\(\rm{ⅰ}\)中相同．
              \(\rm{①}\)铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ______ ；
              \(\rm{②}\)装置乙的作用是 ______ ；
              \(\rm{③}\)步骤\(\rm{ⅱ}\)的目的是 ______ ；
              \(\rm{④}\)该实验可得出的结论是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)该同学重新进行\(\rm{(1)}\)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ______ ．
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            • 7．
              在浓硝酸中放入铜片，
              \(\rm{(1)}\)开始反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式 ______
              \(\rm{(3)}\)待反应停止后，再加入少量质量分数为\(\rm{25\%}\)的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ______  \(\rm{(}\)用文字和离子方程式说明原因\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)若将\(\rm{12.8g}\)铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体\(\rm{5.6L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则所消耗的硝酸的物质的量是 ______ \(\rm{.(Cu}\)相对原子质量\(\rm{64)}\)
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            • 8．
              硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{N_{2}}\)或\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)中的一种或几种\(\rm{.}\)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟\(\rm{100mL}\)稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入\(\rm{4.00mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示\(\rm{(}\)必要时可加热，忽略气体在水中的溶解\(\rm{)}\)：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液没有立即出现沉淀，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{D-→E}\)阶段所发生的反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)纵坐标中\(\rm{A}\)点的数值是 ______ ，原稀硝酸的浓度是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              简答题：
              \(\rm{(1)}\)浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶里 ______
              \(\rm{(2)}\)铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用的原因 ______
              \(\rm{(3)}\)常温下铝制容器或铁质容器可用来装浓硫酸或浓硝酸的原因 ______
              \(\rm{(4)}\)为什么氢氧化钠溶液不能保存在配有玻璃塞的细口瓶中： ______ ．
              难度：易
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            • 10． 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

              （1）写出N2的一种用途 ______ ．
              （2）实验室制取物质NH3的化学方程式为 ______ ．
              （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 ______ ．
              （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
              （ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： ______ ．该反应中发生氧化反应的物质是 ______ ，1mol氧化剂 ______ （填“得到”或“失去”） ______  mol电子．
              （ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是 ______
              A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
              （ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
              HNO3+ ______ + ______ +N2O↑+H2O
              写出对应离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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