知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验过程中，观察到的主要现象是：
\(\rm{①}\) ______ ；\(\rm{②}\) ______ ；\(\rm{③}\) ______ ；\(\rm{④}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．
把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)两种气体组成的红棕色混合气体\(\rm{X}\)，用\(\rm{X}\)作如下图所示的实验：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)无色强酸溶液\(\rm{C}\)是 ______ ，单质\(\rm{F}\)是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)0.5mol}\)碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)；
\(\rm{(3)}\)无色气体\(\rm{E}\)遇到空气时，可以观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)产生白色沉淀\(\rm{A}\)的化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．
在\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的稀硝酸中加入\(\rm{1.92g}\)铜片，让其充分反应\(\rm{.}\)试求：
\(\rm{(1)}\)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
\(\rm{(2)}\)反应后溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度是多少；\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)若要使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化为\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，应加入\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液多少毫升．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．
使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{①}\)中放一片湿润的红色石蕊试纸，\(\rm{②}\)装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ______
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{①}\)装有\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液，\(\rm{②}\)装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ______
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{①}\)装有浓硝酸，\(\rm{②}\)装有浓氨水，可观察到的实验现象为 ______
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{①}\)装有浓硝酸，\(\rm{②}\)装有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5．
镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)现将一定量的镁粉投入\(\rm{200mL}\)稀硝酸中，两者恰好完全反应\(\rm{.}\)若向反应后的溶液中加入过量的浓\(\rm{NaOH}\)溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重\(\rm{0.17g.}\)试回答下列问题：\(\rm{(}\)已知：\(\rm{4Mg+10HNO_{3}═4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O)}\)
\(\rm{(1)}\)发生还原反应的硝酸的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)参加反应的镁的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(3)}\)原稀硝酸的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
\(\rm{(1)}\)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取\(\rm{10mL}\)硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实验现象
Ⅰ	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

\(\rm{①}\)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ______ ；若生成标准状况下\(\rm{0.56L}\) \(\rm{NO}\)气体，反应中被还原的\(\rm{HNO_{3}}\)的质量为 ______ \(\rm{g(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)依据上表，制备\(\rm{NO}\)气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示\(\rm{(}\)夹持仪器略去\(\rm{)}\)．
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生\(\rm{NO}\)气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)安装好装置后，检查装置气密性．
Ⅱ\(\rm{.}\)打开旋塞\(\rm{C}\)，从\(\rm{B}\)管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿\(\rm{(}\)不接触铜丝\(\rm{)}\)．
Ⅲ\(\rm{.}\)向上移动\(\rm{B}\)管，使\(\rm{A}\)管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞\(\rm{C}\)，反应开始．
Ⅳ\(\rm{.}\)当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止．
Ⅴ\(\rm{.}\)打开旋塞\(\rm{C}\)，向下移动\(\rm{B}\)管，使\(\rm{A}\)中迅速进入少量空气，关闭旋塞\(\rm{C}\)，观察现象．
\(\rm{…}\)
\(\rm{①}\)步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞\(\rm{C}\)，从\(\rm{B}\)管上端加入水，若观察到 ______ ，说明装置的气密性良好．
\(\rm{②}\)步骤Ⅲ操作的目的是 ______ ．
\(\rm{③}\)为使\(\rm{A}\)管内的\(\rm{NO}\)气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ______ ，能确定\(\rm{NO}\)完全被溶液吸收的现象是 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮

7．
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH═2NaNO_{2}+H_{2}O.}\)工艺流程如下

\(\rm{(1)}\)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是： ______ ．
\(\rm{(2)}\)按一定计量比在反应塔中通\(\rm{SO_{2}}\)和喷入硝酸，若反应后生成的\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)物质的量之比恰好\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ______ \(\rm{.}\)试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 ______ ，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)吸收塔中尾气如何再利用： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是 ______ ．

方案反应物

甲 \(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)

乙 \(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

丙 \(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，则分液漏斗\(\rm{a}\)中加入的试剂是 ______ ，\(\rm{c}\)中加入的试剂是 ______ ，\(\rm{d}\)中加入的试剂是 ______ ；实验现象为 ______ \(\rm{.}\)但此实验存在不足之处，改进的措施是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
请根据物质在生产中的应用填空：
\(\rm{(1)}\)自来水厂对水消毒，常使用的物质是 ______ \(\rm{(}\)填“液氯”或“明矾”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)可用于治疗胃酸过多的是 ______ \(\rm{(}\)填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 ______ \(\rm{(}\)填“铁罐”或“铜罐”\(\rm{)}\)

难度：较易

解析收藏试题篮
10．
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)有以下\(\rm{9}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}S ②HCl ③P_{4} ④H_{2}O_{2} ⑤AlCl_{3\;}⑥NaOH ⑦Na_{2}O_{2}⑧NH_{4}Cl}\) 请用上述物质的序号填空：

\(\rm{(1)}\)只存在极性共价键的是_____________。

\(\rm{(2)}\)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________。

\(\rm{(3)}\)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

\(\rm{(4)①}\)的电子式______________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是实验室里必备的重要试剂。请回答：

\(\rm{(1)}\)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有       性\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)硝酸铜是制备\(\rm{Cu-Zn-Al}\)系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)→ Cu(NO_{3})_{2}②Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)→Cu(NO_{3})}\)₂

\(\rm{(3)①}\)在\(\rm{50mL 18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。

\(\rm{A.20.16L}\)    \(\rm{B.6.72L}\)     \(\rm{C.10.08L}\)     \(\rm{D.15.12L}\)

\(\rm{②}\)若使上述反应\(\rm{①}\)中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

\(\rm{(4)}\)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                   。

难度：难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

方案	反应物
甲	\(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)
乙	\(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)
丙	\(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)