Ⅰ\(\rm{.}\)实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，下图是某学生设计的试验室制备干燥\(\rm{Cl_{2}}\)的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是____________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：

____\(\rm{Cl_{2}+}\)____\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)_____\(\rm{NaCl+}\)____\(\rm{NaClO_{3}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

\(\rm{(2)D}\)中的现象是_____________________；

\(\rm{(3)E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________；

\(\rm{(4)}\)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)剩余的是__________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BaCl_{2}}\)溶液     \(\rm{b.NaHCO_{3}}\)粉末     \(\rm{c.Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液     \(\rm{d.}\)银粉

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

亚硝酸钙\(\rm{[Ca(NO_{2})_{2}]}\)是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{2NO+CaO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)；\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+CaO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。　
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，原因是____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是_______________；\(\rm{B}\)中盛放的试剂是______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{F}\)中，酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液可将剩余的\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，溶液由橙色变为绿色  \(\rm{(Cr^{3+})}\)，发生反应的离子方程式是_______________________。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生\(\rm{NO}\)气体。设计实验证明\(\rm{E}\)中有亚硝酸钙生成：_______________。
\(\rm{(5)}\)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应原理为\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+NO+NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。
\(\rm{①}\)若\(\rm{n(NO)∶n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) > 1∶1}\)，则会导致__________________________________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{n(NO)∶n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) < 1∶1}\)，则会导致___________________________________________________________。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ是_____________________________。

\(\rm{(6)}\)该同学得出结论所依据的实验现象是_________________________。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的\(\rm{NO}\)而设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。图中\(\rm{K}\)为止水夹\(\rm{(}\)处于关闭状态\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)是一支半空的注射器，\(\rm{D}\)是尾气处理装置\(\rm{(}\)兼有防倒吸功能\(\rm{)}\)。

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)设计装置\(\rm{A}\)的目的是____________________________________________________；\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)中的“操作”后将装置\(\rm{B}\)中铜丝插入稀硝酸并微热，\(\rm{B}\)中反应的离子方程式是_________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

\(\rm{(3)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是________；\(\rm{C}\)装置的作用是________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是____________\(\rm{;}\)为了不产生\(\rm{Y}\)物质\(\rm{.}\)可把\(\rm{C}\)装置改为_________\(\rm{(}\)填试剂和仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(6)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是________。

A.稀硫酸      \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液      \(\rm{C.}\)稀硝酸     \(\rm{D.}\)水

亚硝酰氯\(\rm{(NOC1)}\)的沸点为\(\rm{-5.5℃}\)，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由\(\rm{NO}\)与干燥纯净的\(\rm{Cl_{2}}\)反应制备\(\rm{NOCl}\)。

己知：\(\rm{①Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{-34.6℃}\)，\(\rm{NO_{2}Cl}\)沸点为\(\rm{-15℃}\)\(\rm{② 2NO+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{= 2NOC1 2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C1}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜与稀硝酸反应的化学方程式为______________；

\(\rm{(2)}\)上图中实验装置的连接顺序为：\(\rm{a→}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)实验时，先制取氯气使充满除\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)外的整套装置，目的是______________\(\rm{;}\)装置中充满氯气后，下\(\rm{—}\)步是制取\(\rm{NO}\)，具体操作是____________________；\(\rm{E}\)中冰盐水的温度可低至\(\rm{-22℃}\)，其作用是________________________。

\(\rm{(4)}\)该同学的实验设计可能的不足之处是________________________\(\rm{(}\)答出一条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若无\(\rm{C}\)装置，则不利于\(\rm{NOCl}\)的制备，主要原因是_________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象是____________________、____________________。

\(\rm{(2)}\)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)中可能存在的杂质是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)按一定的比例共同投入到\(\rm{150 mL}\)沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为\(\rm{Cu_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}·nH_{2}O}\)。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.640 g}\)晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体\(\rm{448.0 mL}\)；

\(\rm{b.}\)称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到\(\rm{2.400 g}\)残余固体。

通过计算确定晶体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。