将\(\rm{6.4g}\)铜粉投入到\(\rm{100mL}\)某浓度的硝酸中充分反应，铜粉能完全溶解。生成的气体仅为\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，在标准状况下其体积为\(\rm{2.24L}\)。

\(\rm{(1)}\)分别写出上述作用中涉及的两个反应的离子方程式。

\(\rm{(2)}\)通过计算求所生成的混合气体中\(\rm{NO}\)气体的物质的量。

已知：\(\rm{4Zn + 10HNO_{3}}\)\(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+ N_{2}O↑+ 5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？   

\(\rm{0.5mol}\)的\(\rm{Fe}\)和一定量稀硝酸恰好完全反应生成\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)和\(\rm{NO}\)，经测定其中\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{3︰2}\)，请计算：

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量；

\(\rm{(2)}\)原稀硝酸中含\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量。

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

\(\rm{(1)}\)甲取样品\(\rm{①}\)强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品\(\rm{①}\)中氧化铜的质量为________\(\rm{g}\)。\(\rm{(2)}\)乙取样品\(\rm{②ag}\)强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有\(\rm{bg}\)固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品\(\rm{②}\)中氧化铜质量为                \(\rm{g}\)

\(\rm{(}\)以含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙称量样品\(\rm{③}\)强热后剩余的固体，质量比原样品减小了\(\rm{cg}\)，若该固体为金属铜，则样品\(\rm{③}\)中氧化铜物质的量\(\rm{(n)}\)的取值范围为

                                                           。

向\(\rm{27.2 g Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸\(\rm{0.5 L}\)，固体物质完全反应，生成\(\rm{4.48 L NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)，在所得溶液中加入\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{1.0 L}\)，此时溶液中的溶质为\(\rm{NaNO_{3}}\)，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为\(\rm{39.2 g}\)。\(\rm{(}\)提示：\(\rm{Cu_{2}O}\)与稀硝酸反应的方程式为\(\rm{3Cu_{2}O+14HNO_{3}===6Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+7H_{2}O)}\)

\(\rm{(1)}\)在上述\(\rm{Cu_{2}O}\)与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质有                   。

\(\rm{(2)}\)计算原固体混合物中\(\rm{Cu}\)与\(\rm{Cu_{2}O}\)的物质的量之比。

\(\rm{(3)}\)计算原硝酸溶液的物质的量浓度。