\(\rm{(1)}\)   \(\rm{X}\)的化学式为______

\(\rm{(2)}\)    元素的非金属性\(\rm{C}\)______\(\rm{E(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)

硝酸在反应中的动态变化：往过量的铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓硝酸略带黄色，原因是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应开始产生的气体是________。

\(\rm{(3)}\)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)若反应结束后铜还有剩余，通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此气体的成份及检验方法为________。

简要回答下列问题

\(\rm{(1)}\) 工业浓硝酸显黄色的原因是_______________________________________________

_________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 可以用铁罐盛装浓硝酸或浓硫酸的原因是____________________________________

_________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的\(\rm{pH}\)减小，试说明其原因：____________________________________________

_________________________________________________________________________。

将\(\rm{28.8g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的体积为     \(\rm{L}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为      \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)将产生的气体完全释放后，向溶液中加入\(\rm{VmLamol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{1.28g}\)的\(\rm{Cu}\)投入到一定量浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅，共收集到\(\rm{672ml}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，通入一定体积的\(\rm{O_{2}}\)恰好完全溶于水。试计算：

\(\rm{(1)}\)铜与硝酸的反应中，参与反应的硝酸的物质的量为 ______ 。

\(\rm{(2)NO}\)的体积为________\(\rm{ml}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为________\(\rm{ml}\)。

\(\rm{(3)}\)在标准状况下，通入\(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ \(\rm{ml}\)。

碳酸氢钠俗称____________，在焰色反应中呈____________色。浓硫酸和浓硝酸常用____________等金属制的容器贮存和运输，这是因为常温下，这些金属会在其中发生____________现象。

\(\rm{NO}\)容易与许多分子发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为_______________________________________________。
\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示．
\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是______\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{).}\) \(\rm{A.}\)铁 \(\rm{B.}\)铝  \(\rm{C.}\)铂  
\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因____________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)假设\(\rm{12.8g}\)的\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应，全部溶解，需要通入标况下___________\(\rm{ L}\) \(\rm{O_{2}}\)才能使产生的\(\rm{NO}\)全部溶于水。
\(\rm{(4)}\)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列\(\rm{4}\)种方法中最好的是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”\(\rm{)}\)。

甲：铜硝酸铜                

乙：铜硝酸铜
丙：铜氯化铜硝酸铜     丁：铜氧化铜硝酸铜．

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

        \(\rm{+}\)           \(\rm{→}\)          \(\rm{+}\)          \(\rm{+}\)           \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质是         ；被还原的元素是         。

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1}\)分子氧化剂          \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)        个电子。

\(\rm{(4)}\)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应\(\rm{xR^{+}+yH^{+}+O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O}\)中，\(\rm{n}\)的数值为          ，\(\rm{m}\)的数值为         。

\(\rm{(5)}\)已知氧化性\(\rm{Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+,}}\)将铁粉投入到盛有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，反应完毕时：

若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是                     ；

若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是                    ；

若溶液中不含有\(\rm{Cu^{2+}}\)时，则一定不含有的金属离子是                        。