铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保护环境和节约资源，通常先用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：\(\rm{2Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{6Cu+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，该反应的氧化剂是________；当生成\(\rm{19.2 g Cu}\)时，反应中转移的电子为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{).}\)试写出上述过程中负极的电极反应式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)不含能与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{25.00 mL}\)，滴加\(\rm{KI}\)溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加\(\rm{KI}\)溶液至沉淀不再产生，溶液中的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2NaI+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)，平均消耗\(\rm{c mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。则试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为______________。

在浓硝酸中放入一定量的铜片：

\(\rm{(1)}\)刚开始的一段时间内反应的化学方程式是__________________ ．

 \(\rm{(2)}\)若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________________________ ．

 \(\rm{(3)}\)在某\(\rm{250 mL}\)稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)、\(\rm{0.1 mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92 g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是______ ．

硫酸或硝酸在不同的情况下会显示出不同的性质。把下列现象中硫酸或硝酸所表现出来的性质填写在对应空白处。\(\rm{(A.}\)酸性\(\rm{B.}\)强氧化性\(\rm{C.}\)吸水性\(\rm{D.}\)脱水性\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_________

\(\rm{(2)}\)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_____________

\(\rm{(3)}\)把铜丝放入热的浓硫酸中时，有气体放出__________________\(\rm{;}\)     

\(\rm{(4)}\)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑___________________\(\rm{;}\)       

\(\rm{(5)}\)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硝酸____________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是化学中常见的物质，常温下，\(\rm{E}\)是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种红色金属单质，\(\rm{B}\)是一种常见的挥发性酸，反应时生成的\(\rm{C}\)是无色气体，反应的离子方程式为          ，

若反应放出\(\rm{1.12 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则被还原的\(\rm{B}\)物质的量为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)若实验室中利用固体\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的反应制备气体\(\rm{C}\)，\(\rm{C}\)是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式                      ；实验室检验\(\rm{C}\)的方法为                                                   。

​\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为                                         。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满\(\rm{B}\)的试管口，看到的现象为                                。

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

在下列物质转化中，\(\rm{A}\)是一种正盐，\(\rm{D}\)的相对分子质量比\(\rm{C}\)的相对分子质量大\(\rm{16}\)，\(\rm{E}\)是酸，当\(\rm{X}\)无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均含同一种元素；当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均含另外同一种元素。请回答：

\(\rm{(1)A}\)是________，\(\rm{Y}\)是________，\(\rm{Z}\)是________。

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{E}\)是________。写出\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{E}\)是________，写出\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式：__________________。

\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{W}\)可能是____________或__________，\(\rm{C}\)是____________，\(\rm{F}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中若消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}7.8 g}\)，则转移的电子数为_________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)的离子方程式：________________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{CuO}\)在加热条件下能反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{Cu}\)，请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔、沸点数据如下：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔全形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________。在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为________\(\rm{mol}\)。\(\rm{B}\)点对应的沉淀的物质的量为________\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为________\(\rm{mL}\)。