工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)指出图中的三处错误：________________、________________、________________。

\(\rm{(2)}\)装置中仪器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的名称分别是\(\rm{A}\)________________；\(\rm{B}\)____________；\(\rm{C}\)____________。

\(\rm{(3)}\)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.加入过量的生石灰后过滤   \(\rm{B.}\)加入过量的生石灰后蒸馏  \(\rm{C.}\)加入过量的生石灰后分液

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{(3)}\)可知除去工业酒精中的水的原理是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)___________________ 。

Ⅰ、已知：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \xrightarrow[]{∆} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4} +H_{2}O}\)。实验室制备溴乙烷\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{38.4℃)}\)的装置和步骤如下：

\(\rm{①}\) 按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向\(\rm{U}\)形管和大烧杯里加入冰水；

\(\rm{②}\) 在圆底烧瓶中加入\(\rm{10mL95％}\)乙醇、\(\rm{28mL}\)浓硫酸，然后加入研细的\(\rm{13g}\)溴化钠和几粒碎瓷片；\(\rm{③}\)小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_____________。

\(\rm{(2)}\)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______ 。

\(\rm{(3)}\) 反应结束后，\(\rm{U}\)形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将\(\rm{U}\)形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取________\(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液         \(\rm{B.H_{2}O C.NaOH}\)溶液         \(\rm{D.CCl_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)要进一步制得纯净的\(\rm{C_{2}H_{5}Br}\)，可再用水洗，然后加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，再进行______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)加热   \(\rm{②}\)加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液   \(\rm{③}\)加入稀\(\rm{HNO_{3}}\)酸化   \(\rm{④}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{⑤}\)冷却

Ⅱ、 已知溴乙烷的消去反应中，为检验生成的气体，设计了如下装置：

\(\rm{(6)}\)盛水的试管的作用是：______________________。

\(\rm{(7)}\)若将生成的气体通入到溴水中的现象为：_________________________________________ 。

\(\rm{(8)}\)溴乙烷消去反应的方程式为：___________________________。

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：\(\rm{Pb(s) + PbO_{2}(s) + 2H_{2}SO_{4}(aq) = 2PbSO_{4}(s) + 2H_{2}O}\)。负极反应式为____________________，一段时间后，负极质量______。

\(\rm{(2)}\)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

有关实验现象，下列说法正确的是：_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面

B.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面

C.两图中生成气体的速率几乎一样快

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

E.温度计显示的均为室温

F.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数

G.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

H.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

\(\rm{(3)}\)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中\(\rm{(a}\)组\(\rm{)}\)和插入烧碱溶液中\(\rm{(b}\)组\(\rm{)}\)，都形成了原电池，在\(\rm{a}\)组原电池中，负极材料为______  ；写出\(\rm{b}\)组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)某化学课外小组查阅资料知：验证溴化氢的生成可以证明苯和液溴在溴化铁催化作用下发生的不是加成反应，而是取代反应。因此他们设计了如图装置制取溴苯，并验证溴化氢的生成。试回答：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学反应方程式是：______。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中看到两种现象________________________________、__________________________，证明有溴化氢生成。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验完毕后，如何分离苯和溴苯的混合物\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)。

A.过滤 \(\rm{B.}\)蒸馏 \(\rm{C.}\)萃取 \(\rm{D.}\)分液

认真思考实验室制备溴苯的实验原理和步骤，填空：

步骤\(\rm{1}\)：在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15 mL}\)苯和少量铁屑，再将\(\rm{b}\)中\(\rm{4.0 mL}\)液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，不能快速加入的原因是____________ ；实验装置中，仪器\(\rm{c}\)的作用是____________，装置\(\rm{d}\)的作用是_____________。

步骤\(\rm{2}\)：向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10 mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤\(\rm{3}\)：滤液依次用\(\rm{10 mL}\)水、\(\rm{8 mL 10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10 mL}\)水洗涤，________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)得粗溴苯。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是___________；

步骤\(\rm{4}\)：向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。得到的粗产品中还含有杂质__________，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是_________________。

\(\rm{(1)}\)制备粗品

将\(\rm{12.5mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{lmL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热  至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①}\)导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是___________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是：________________________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层\(\rm{(}\)填上或下\(\rm{)}\)，分液后用_________\(\rm{ (}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

A.\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液      \(\rm{B.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰， 目的是：________________________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{④}\)乙烯与环己烯都属于不饱和烃，请写出环己烯与溴水发生加成反应的方程式：_________________________________________。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)二溴乙烷的装置如下图所示\(\rm{(A}\)中加热装置已略去\(\rm{)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是        \(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)

 \(\rm{A.}\)引发反应  \(\rm{B.}\)加快反应速度   \(\rm{C.}\)防止乙醇挥发  \(\rm{D.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

 \(\rm{A.}\)水   \(\rm{B.}\)浓硫酸     \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液 

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最明显的现象是                  

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在        层\(\rm{(}\)上、下\(\rm{)}\) 

\(\rm{(5)B}\)装置的作用是监控整个装置是否堵塞，若发生堵塞，\(\rm{B}\)中现象为          

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用       的方法除去；

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是              

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示\(\rm{A～G}\)七种仪器，请根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)写出仪器名称：\(\rm{D}\)________，\(\rm{F}\)________。

\(\rm{(2)}\)下列实验操作中用到仪器\(\rm{G}\)的是________\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)分离水和\(\rm{CCl_{4}}\)的混合物

\(\rm{b.}\)分离水和酒精的混合物

\(\rm{c.}\)分离水和泥沙的混合物

\(\rm{(3)}\)实验室配制\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)的盐酸。

\(\rm{①}\)下列关于仪器\(\rm{E}\)的使用方法中，正确的是________\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)使用前应检查是否漏液            \(\rm{b.}\)使用前必须烘干

\(\rm{c.}\)不能用作物质反应或溶解的容器    \(\rm{d.}\)热溶液可直接转移到其中   

\(\rm{②}\)配制该溶液需用\(\rm{10 mol/L}\)的浓盐酸________\(\rm{mL}\)。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的\(\rm{A}\)和________\(\rm{(}\)填仪器的编号字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________\(\rm{(}\)填下列选项的编号字母\(\rm{)}\)。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后，液面下降，补充水

D.量取浓盐酸时仰视量筒刻度线

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)在装置\(\rm{A}\)和装置\(\rm{B}\)中都用到玻璃棒，装置\(\rm{A}\)中玻璃棒的作用是____________________，

装置\(\rm{B}\)中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{①}\)的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置\(\rm{D}\)在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置________，检验自来水中\(\rm{Cl^{-}}\)是否除净的方法为\(\rm{;}\)取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________溶液，不产生白色沉淀表明\(\rm{Cl^{-}}\)已除净

从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置________，该分离方法的名称为________。

联苄\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和\(\rm{1}\)，\(\rm{2}\)一二氯乙烷\(\rm{(ClCH_{2}CH_{2}Cl)}\)为原料，在无水\(\rm{AlCl_{3}}\)催化下加热制得，其制取步骤为：

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)催化剂的制备：图是实验室制取少量无水\(\rm{AlCl_{3}}\)的相关实验装置的仪器和药品：

\(\rm{(1)}\)将上述仪器连接成一套制备并保存无水\(\rm{AlCl_{3}}\)的装置，各管口标号的连接顺序为：\(\rm{d}\)接\(\rm{e}\)，   接   ，   接   ，   接  ．

\(\rm{(2)}\)有人建议将上述装置中\(\rm{D}\)去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水\(\rm{AlCl_{3}.}\)你认为这样做是否可行       \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，你的理由是                    ．

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：                      ．

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)联苄的制备

联苄的制取原理为： \(\rm{.}\)反应最佳条件为\(\rm{n(}\)苯\(\rm{)}\)：\(\rm{n(1,2-}\)二氯乙烷\(\rm{)=10}\)：\(\rm{1}\)，反应温度在\(\rm{60-65℃}\)之间\(\rm{.}\)实验室制取联苄的装置如下图所示\(\rm{(}\)加热和加持仪器略去\(\rm{)}\)：

实验步骤：在三口烧瓶中加入\(\rm{120.0mL}\)苯和适量无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，由滴液漏斗滴加\(\rm{10.7mL1}\)，\(\rm{2-}\)二氯乙烷，控制反应温度在\(\rm{60-65℃}\)，反应约\(\rm{60min.}\)将反应后的混合物依次用稀盐酸、\(\rm{2\%Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{H_{2}O}\)洗涤分离，在所得产物中加入少量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集\(\rm{170～172℃}\)的馏分，得联苄\(\rm{18.2g}\)．

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为        ，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是        ．

\(\rm{(5)}\)洗涤操作中，水洗的目的是       ；无水硫酸镁的作用是                  ．

\(\rm{(6)}\)常压蒸馏时，最低控制温度是           ．

\(\rm{(7)}\)该实验的产率约为            \(\rm{.(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH \xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}∆]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}\)反应物和产物的相关数据列表如下：\(\rm{(}\)注：相对分子质量 正丁醇 \(\rm{74}\) 正丁醛 \(\rm{72)}\)

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0 gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100 mL}\)烧杯中，加\(\rm{30 mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中。在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0 g}\)正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液。滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90～95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75～77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中，说明理由                                   。

\(\rm{(2)}\)加入沸石的作用是                             。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                               。

\(\rm{(3)}\)上述装置图中，\(\rm{B}\)仪器的名称是               ，\(\rm{D}\)仪器的名称是                           。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗使用前必须进行的操作是                         \(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)润湿                   \(\rm{b.}\)干燥                        \(\rm{c.}\)检漏                         \(\rm{d.}\)标定

\(\rm{(5)}\)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在                      层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)反应温度应保持在\(\rm{90～95℃}\)，其原因是                                                                。

\(\rm{(7)}\)本实验中，正丁醛的产率为                      \(\rm{\%}\)。