我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水       \(\rm{②}\)酒精       \(\rm{③}\)淀粉溶液       \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化\(\rm{;}\)苯甲醇的沸点为\(\rm{205.3℃;}\)苯甲酸的熔点为\(\rm{121.7℃}\)，沸点为\(\rm{249℃}\)，溶解度为\(\rm{0.34 g;}\)乙醚的沸点为\(\rm{34.8℃}\)，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是______。 

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ的名称是______，产品甲是______。 

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。 

\(\rm{(4)}\)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是______\(\rm{(}\)填\(\rm{"a""b""c"}\)或\(\rm{"d")}\)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________，收集产品甲的适宜温度为_______。 

 \(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤\(\rm{③}\)         ，步骤\(\rm{⑤}\)        。

 \(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式：                        。

 \(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                  。

A.酒精         \(\rm{B.}\)醋酸         \(\rm{C.}\)四氯化碳         \(\rm{D.}\)苯

 \(\rm{(4)}\)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤\(\rm{③}\)至\(\rm{⑤}\)，实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                          。

 \(\rm{(5)}\)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                          。

\(\rm{(1)}\)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

\(\rm{(2)}\)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65 mg·L^{-1}}\)。其工业提取法有：

Ⅰ\(\rm{.}\)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：    

\(\rm{①}\)____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)；

\(\rm{②3Br_{2}+3CO^{2}_{3}=BrO^{-}_{3}+5Br^{-}+3CO_{2}↑}\)，该反应中的氧化产物是________。

\(\rm{③}\)_____________________________________\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)空气吹出\(\rm{SO_{2}}\)吸收法。该方法基本同\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)，只是将吹出的溴用\(\rm{SO_{2}}\)溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_______________________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取实验用到的仪器名称是__________。下列可用于溴的萃取的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)乙醇                 \(\rm{②}\)苯                    \(\rm{③}\)硝酸

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的\(\rm{KIO_{3}}\)进去\(\rm{.}\)某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 \(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3I_{2}+3H_{2}O+3K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)由信息可知：加碘盐属于_______\(\rm{(}\)填“纯净物”或“混合物”\(\rm{)}\)；该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___。

\(\rm{(2)}\)实验结束后分离\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液可用_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，所用的分离方法是______。

A.\(\rm{CCl_{4\;\quad \quad \quad \quad \quad \quad }}\)B.酒精　　　     \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液      \(\rm{D.}\)食盐水

\(\rm{(3)}\)从含碘的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液中提取碘和回收\(\rm{CCl_{4}}\)溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。

I、\(\rm{①}\)________________________

\(\rm{②}\)___________________________。

\(\rm{II}\)、\(\rm{A}\)仪器的名称是_______________，\(\rm{B}\)仪器的名称是______________________。

\(\rm{(4)}\)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制\(\rm{1mol/L}\)的稀硫酸溶液\(\rm{480mL}\)，需用\(\rm{18mol/L}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)____\(\rm{mL}\)，配制中需要用到的主要玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还需要\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______。

A.\(\rm{100mL}\)量筒 \(\rm{B.}\)托盘天平  \(\rm{C.100mL}\)容量瓶\(\rm{D.50mL}\) 量筒   \(\rm{E.}\)烧杯 \(\rm{F.500mL}\)容量瓶

\(\rm{(5)}\)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

\(\rm{(1)《}\)本草衍义\(\rm{》}\)中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之\(\rm{.}\)”文中涉及的操作方法是(    )

\(\rm{(2)}\) 我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素\(\rm{(C_{15}H_{22}O_{5})}\)获得\(\rm{2015}\)年诺贝尔生理学或医学奖\(\rm{.}\)屠呦呦教授利用乙醚\(\rm{(}\)一种难溶于水的有机溶剂\(\rm{)}\)浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程采用______操作．

\(\rm{(3)}\)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有\(\rm{SO_{4}^{2−} }\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2−} }\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{HCO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{−}}\)等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

\(\rm{①}\)用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

\(\rm{②}\)取\(\rm{2 mL}\)溶液用\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

\(\rm{③}\)对\(\rm{②}\)中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

\(\rm{(A)}\)原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是__________，

\(\rm{(B)}\)在上述实验操作中，有错误的步骤是_________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。对该错误改正的方法是\(\rm{(}\)要作较详细的说明\(\rm{)}\)_____________________。

\(\rm{(C)}\)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A.分液 \(\rm{B.}\)过滤  \(\rm{C.}\)萃取  \(\rm{D.}\)蒸馏  \(\rm{E.}\)蒸发结晶  \(\rm{F.}\)高温分解

\(\rm{(1)}\)分离\(\rm{CCl_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O:}\)_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)除去石灰水中的\(\rm{CaCO_{3}: }\)_____________。

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{CaO}\)固体中少量的\(\rm{CaCO_{3}}\)固体：_________。

\(\rm{(4)}\)从碘水中提取碘：_________。

\(\rm{(5)}\)分离乙醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{78℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃ )}\)的液体混合物：_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)从\(\rm{①Ba(OH)_{2}②H_{2}SO_{4} ③Zn}\)  \(\rm{④CuSO_{4} ⑤CaCO_{3}}\)  \(\rm{⑥HNO_{3} ⑦NaOH}\)中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。

\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{CO_{2}}\)的反应：                                                 。

Ⅱ\(\rm{.}\)选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

\(\rm{Cu^{2+}+2OH^{-}﹦Cu(OH)_{2}↓}\)                                            。

\(\rm{H^{+}+OH^{-}﹦H_{2}O}\)                                               。。

Ⅱ海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素， 碘元素以碘离子的形式存在\(\rm{.}\) 实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)指出从海藻中提取\(\rm{I_{2}}\)的实验操作名称：

\(\rm{①}\)              ，  \(\rm{③}\)              ，

\(\rm{(2)}\)提取碘的过程中， 可供选择的有机溶剂是             

A.酒精              \(\rm{B.}\)四氯化碳               \(\rm{C.}\)苯