\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的操作是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)检验滤渣\(\rm{A}\)是否洗涤干净的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是______________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是_________，滤渣\(\rm{B}\)能与一种酸发生反应，反应方程式是_________________________。

\(\rm{(4)}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.520g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{24.00mL}\)标准溶液，该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】 制取乙酸乙酯

【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

\(\rm{a}\)、请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________\(\rm{(}\)选填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{b}\)、按所选择的装置组装仪器，在试管\(\rm{①}\)中先加入\(\rm{3 mL}\)乙醇，并在振荡下缓缓加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，冷却后再加入\(\rm{2 mL}\)冰醋酸，在试管\(\rm{②}\)中加入适量的饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，对试管\(\rm{①}\)加热。

\(\rm{(1)}\)写出试管\(\rm{①}\)中反应的化学方程式____________                         \(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{②}\)中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

 \(\rm{A.}\)中和乙醇和乙酸

 \(\rm{B.}\)溶解乙醇并中和吸收乙酸

 \(\rm{C.}\)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出

 \(\rm{D.}\)加速酯的生成，提高其产率

\(\rm{(3)}\)从试管\(\rm{②}\)中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是____________。

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______；步骤\(\rm{⑤}\)的操作名称是______。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是                                        。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是                                      。

实验题

 \(\rm{(1)}\)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

\(\rm{①}\)为制取干燥氨气，可将装置\(\rm{C}\)与装置\(\rm{D}\)连接，则装置\(\rm{D}\)中的固体可选用          。

           \(\rm{a.}\)碱石灰            \(\rm{b.}\)无水氯化钙           \(\rm{c.}\)五氧化二磷                \(\rm{d.}\)生石灰

\(\rm{②}\)利用装置\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的化学方程式是__                                                                         。

 \(\rm{①}\)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中\(\rm{(}\)漏斗已事先处理好\(\rm{)}\)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：

操作：                                ；

化学方程式：                          。

I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：\(\rm{①}\)过滤、\(\rm{②}\)蒸发、\(\rm{③}\)蒸馏、\(\rm{④}\)萃取、\(\rm{⑤}\)加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)提取碘水中的碘 _____  

\(\rm{(2)}\)除去食盐溶液中的水 ____

\(\rm{(3)}\)淡化海水 ___\(\rm{ \_}\)  

\(\rm{(4)KCl}\)中含有\(\rm{KClO_{3}}\) ________________  

\(\rm{II.}\)根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称 \(\rm{②}\)__________   \(\rm{③}\)_________；仪器\(\rm{①～④}\)中，使用时必须检查是否漏水的有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{III.}\) 现有含淀粉、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出\(\rm{NaCl}\)晶体。相应的实验过程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)是利用胶体不能通过______________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

\(\rm{(2)}\)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂\(\rm{①}\)_________________；试剂\(\rm{③}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)判断试剂\(\rm{①}\)已过量的操作是：_______________________________________

\(\rm{(4)}\)控制试剂\(\rm{③}\)适量的方法是：________________________________________

\(\rm{(5)}\)试剂\(\rm{②}\)的作用\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：_______________________________________