Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 _______________

A.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行分离 \(\rm{B.}\)甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

C.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 \(\rm{1-}\)丁醇粗品，为纯化 \(\rm{1-}\)丁醇，研究小组查阅文献得知：\(\rm{①R-CHO+NaHSO_{3}(}\)饱和\(\rm{)→RCH(OH)SO_{3}Na↓}\)；

\(\rm{②}\)沸点：乙醚 \(\rm{34℃}\)，\(\rm{1-}\)丁醇 \(\rm{118℃}\)，并设计出如下提纯路线：

\(\rm{(1)}\)    试剂 \(\rm{1}\) 为_____，操作 \(\rm{2}\) 为______，操作 \(\rm{3}\) 为____．

\(\rm{(2)}\)    写出正丁醛银镜反应化学方程式___________________________________

Ⅲ、已知：\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是 \(\rm{2.18g/cm^{3}}\)，沸点 \(\rm{131.4℃}\)，熔点 \(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 \(\rm{a}\) 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 \(\rm{d}\) 中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒\(\rm{)}\)。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)    写出制备 \(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学方程式： ____________________________。

\(\rm{(2)}\)    安全瓶 \(\rm{b}\) 中插有一根中空的细玻璃管，安全瓶可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管 \(\rm{d}\) 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 \(\rm{b}\) 中的现象：_________________________________。

\(\rm{(3)c}\) 装置内 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是______________________________；

\(\rm{(4)e}\) 装置内 \(\rm{NaOH}\) 溶液的作用是_______________________________。

由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的\(\rm{l0}\)万倍以上，经测定：\(\rm{1000g}\)某海带样品中含有\(\rm{6.35g}\)碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\) 步骤\(\rm{①}\)的实验海带应在_______________ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)灼烧。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)的实验操作除溶解外，还有___________。

\(\rm{(3)}\)若使用氯气做氧化剂，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式为__________________；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是_________

\(\rm{(5)}\)若将\(\rm{l000g}\)上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为 \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)反应前\(\rm{A}\)中投放碎瓷片的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是__________________________________。

若假设\(\rm{1}\)正确，从实验\(\rm{①}\)中分离出\(\rm{Br_{2}}\)的实验操作名称是_______________

\(\rm{⑷}\)已知：\(\rm{Br_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}\)。若在\(\rm{50mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况\(\rm{112mlCl_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________________

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)____________\(\rm{③}\)__________；

\(\rm{(2)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是            。   

 \(\rm{(A)}\)甲苯、酒精 \(\rm{(B)}\)四氯化碳、苯 \(\rm{(C)}\)汽油、乙酸 \(\rm{(D)}\)汽油、甘油 \(\rm{(3)}\)灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是              ；          

    \(\rm{A.}\)烧杯     \(\rm{B.}\)坩埚   \(\rm{C.}\)表面皿    \(\rm{D.}\)泥三角\(\rm{E.}\)酒精灯                  

\(\rm{(4)}\)从含碘的有机溶液中提取晶态碘和回收有机溶剂，还需经过后期处理操作为     。

根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。

\(\rm{①}\)已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化镁溶液中的氢氧化镁______ 
             

\(\rm{②}\)溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴            ______   

\(\rm{③}\)乙醇沸点\(\rm{78℃}\)，水的沸点\(\rm{100℃}\)，分离乙醇和水                     

\(\rm{④}\)碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。           

\(\rm{(1)}\)阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题\(\rm{(}\)每空只填一个字母选项\(\rm{)}\)：

A.蒸馏法    \(\rm{B.}\)萃取法    \(\rm{C.}\)“溶解、结晶、过滤”的方法    \(\rm{D.}\)分液法

\(\rm{①}\)除去纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用             ；

\(\rm{②}\)将乙二醇和丙三醇\(\rm{(}\)乙二醇和丙三醇互溶\(\rm{)}\)相互分离的最佳方法是           。

\(\rm{⑵}\)氯气是一种重要的化工原料。

 漂白粉的有效成分是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式                                     

\(\rm{(1)}\)填写仪器名称：

\(\rm{①}\)将碘单质从其四氯化碳溶液中分离，受热容器是________；

\(\rm{②}\)制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________；

\(\rm{③}\)用于分液的主要仪器是________。

\(\rm{(2)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液法\(\rm{B.}\)加热分解\(\rm{C.}\)结晶法\(\rm{D.}\)分液法\(\rm{E.}\)蒸馏法\(\rm{F.}\)过滤法

\(\rm{①}\)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

\(\rm{②}\)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

\(\rm{③}\)________分离水和汽油的混合物；

\(\rm{④}\)________分离四氯化碳\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{76.75 ℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6 ℃)}\)，\(\rm{(}\)已知四氯化碳和甲苯互溶\(\rm{)}\)。

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤\(\rm{③}\)                    ，步骤\(\rm{⑤}\)                   。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式                                  。

\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                    \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.}\)酒精         \(\rm{B.}\)醋酸        \(\rm{C.}\)裂化汽油        \(\rm{D.}\)苯

实验室制备乙酸丁酯装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{3.7g1-}\)丁醇，\(\rm{6.0g}\)乙酸，数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片。开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50min}\)。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分离出产物。向产物中加入少量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{125^{o}C～128^{o}C}\)馏分，得乙酸乙酯\(\rm{2.9g}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是_________________，其作用为__________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)碎瓷片的作用为_________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是______________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.立即补加   \(\rm{B.}\)冷却后补加   \(\rm{C.}\)不需补加 \(\rm{D.}\)重新配料

\(\rm{(4)}\)在洗涤操作中第一次水洗的目的是__________________________。

\(\rm{(5)}\)分液漏斗在使用前须洗涤干净并____________________，在本实验的操作中，产物应该从分液漏斗的_____________________\(\rm{(}\)填“上口倒出”或“下口放出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)实验中加入少量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)的作用是___________________________。

\(\rm{(7)}\)本实验所得乙酸丁酯的产率是________________________。

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{20g}\)环乙醇和\(\rm{2}\)小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入\(\rm{1mL}\)浓硫酸，\(\rm{b}\)中通入冷却水后，开始缓慢加热\(\rm{a}\)，控制馏出物的温度不超过\(\rm{90℃}\)。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量\(\rm{5\%}\)碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯\(\rm{10g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{b}\)的名称是________________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________________\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

      \(\rm{A.}\)立即补加       \(\rm{B.}\)冷却后补加           \(\rm{C.}\)不需补加    \(\rm{D.}\)重新配料

\(\rm{(3)}\)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并________________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________________\(\rm{(}\)填“上口倒出”或“下口倒出”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________。

\(\rm{(6)}\)在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________________\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

      \(\rm{A.}\)蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)温度计  \(\rm{C.}\)玻璃棒    \(\rm{D.}\)球形冷凝管           \(\rm{E.}\)接收器

\(\rm{(7)}\)本实验所得到的环乙烯产率是________________\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.41\%}\)              \(\rm{B.50\%}\)      \(\rm{C.61\%}\)      \(\rm{D.70\%}\)