知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl₃溶液和铜反应的离子方程式为 ______ ．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：A ______ ，X ______ ．
上述流程中有关Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的离子方程式是 ______ 、 ______ ．

难度：易

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2．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 ______ ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是 ______ ．
（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：
______ ， ______ ．
（3）步骤③中发生的主要离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有 ______ ．
（2）试剂a为 ______ ，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为 ______ ．
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有 ______ ．
（4）操作④的名称为 ______ ．

难度：较易

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4．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ______ ．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为 ______ ．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下 ______ L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ______ ．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ______ ．
（5）将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ______ g．

难度：较易

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5．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）

A．加热

B．加入氢氧化钠溶液

C．加入盐酸

D．加入CaCl₂溶液

难度：较易

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6．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器为 ______ 、 ______ 、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为 ______ ，所发生的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ______ ，操作②的名称是 ______
（2）由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： ______
（3）溶液E中的主要溶质为 ______ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） ______
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L^-1，则该溶液的pH约为 ______
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄] ______ c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（NH₃•H₂O）与c（OH^-）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”） ______
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ______ 充分反应后，过滤、洗涤、
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂
①Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为： ______
②已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是 ______ ．

难度：中等

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9．某同学设计工业上冶炼铝的工艺流程如下（注：铝土矿中含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）
（1）物质A经提纯结晶之后可以得到小苏打，Y的结构式为 ______ ．
（2）反应Ⅱ中得到沉淀B的离子方程式有 ______ 、 ______ ．
（3）OH^-、AlO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 、SiO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是 ______ ．
（4）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一个与其他三个反应类型不同，写出相应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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10．下列叙述正确的是（　　）

A．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行

B．除去NaCl中少量的KNO₃，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤

C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率

D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

难度：中等

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